Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			-1	-4

請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為

 

（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥

 

（填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構方面解釋其原因

 

．
（3）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的離子方程式是

 

．
（4）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)甲，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，
①和⑤化合價均為+2價，則為第IIA族元素，而且半徑①＞⑤，則①為Mg元素，⑤為Be元素；
②和⑥化合價均為+3價，則為第IIIA族元素，而且半徑⑥＞②，則⑥為Al元素，②為B元素；
③的化合價為+7、-1價，則為第VIIA族，F(xiàn)沒有正價，則為Cl；
④的化合價為+4、-4價，則為第IVA族，原子半徑比Cl的大，則為Si元素；以此來解答．

解答： 解：同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，
①和⑤化合價均為+2價，則為第IIA族元素，而且半徑①＞⑤，則①為Mg元素，⑤為Be元素；
②和⑥化合價均為+3價，則為第IIIA族元素，而且半徑⑥＞②，則⑥為Al元素，②為B元素；
③的化合價為+7、-1價，則為第VIIA族，F(xiàn)沒有正價，則為Cl；
④的化合價為+4、-4價，則為第IVA族，原子半徑比Cl的大，則為Si元素；
（1）①和③形成的化合物為氯化鎂，構成微粒為離子，則屬于離子化合物，故答案為：離子；
（2）①為Mg元素、⑥為Al元素，同周期元素的金屬性從左向右在減小，則Mg的金屬性比鋁的強，是因為鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強，
故答案為：強；鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強；
（3）Al與NaOH溶液反應的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）利用不同金屬與水或與酸反應，反應劇烈的金屬性強，則在兩個小燒杯中分別加入等體積等濃度的稀硫酸，然后分別同時投入形狀大小相同的兩種金屬片，若甲反應比Mg劇烈，則甲的活動性比Mg強，若Mg反應比甲劇烈，則Mg的活動性比甲強，
故答案為：在兩個小燒杯中分別加入等體積等濃度的稀硫酸，然后分別同時投入形狀大小相同的兩種金屬片，若甲反應比Mg劇烈，則甲的活動性比Mg強，若Mg反應比甲劇烈，則Mg的活動性比甲強．

點評：本題考查元素周期律及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，抓住“短周期”這一信息，明確元素周期表中原子半徑及化合價的變化規(guī)律來推斷元素是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意把握比較金屬性強弱的判斷依據(jù)．