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（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？
 

（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是
 
．
考點：物質檢驗實驗方案的設計
專題：
分析：（1）對濾液加試劑若不發(fā)生反應，則沉淀已經完全；
（2）在過濾器上洗滌沉淀，使蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，以此來解答．
解答： 解：（1）在進行沉淀反應的實驗時，向上層上清液滴加溶液，滴加試劑若不再生成沉淀，則認定沉淀已經完全，
故答案為：向上層上清液滴加溶液，若不再生成沉淀，可說明沉淀完全；
（2）在過濾器上洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次，
故答案為：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次．
點評：本題考查實驗基本操作，為高頻考點，側重化學實驗基本操作和基本技能的考查，注意沉淀是否完全對上清液繼續(xù)加試劑觀察是否生成沉淀，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在研究 KClO3 制取氧氣實驗時查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨加熱到363℃時熔融，在380℃時發(fā)生兩個反應：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認為反應過程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質的物理性質
物質顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時溶解度/g100℃時溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請回答下列問題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨加熱KClO3 制取氧氣時，試管口應稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設資料一中只發(fā)生反應①，則證明有KClO4 生成的實驗方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時，反應③中氧化產物是
 
（填化學式），按該反應過程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時，兩者質量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B
 
、D
 
．
（2）反應①～⑧中屬于消去反應的是
 
．（填數字代號）
（3）試寫出E→F反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：
 
、
 
；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：
 
、
 
；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D
 
；G+F→H
 
；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現象為
 
．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2
 
，
 
．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由烴類化合物A按下圖關系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰．
②1molA完全反應可以生成2molB
③已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，B中含有的官能團名稱為
 
．
（2）指出反應的類型：①
 
，②
 
．
（3）有機物E和G之間的關系是
 

（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）J的結構簡式為
 
，J有多種同分異構體，若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于間位，1mol J能與2mol NaOH完全反應，寫出滿足上述要求的J的所有可能結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的相關數據：
①②③④⑤⑥
原子半徑（10-10m）1.300.820.991.110.901.18
最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3
-1-4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥
 
（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因
 
．
（3）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質甲，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
A、元素原子的最外層電予數等于元素的最高化合價
B、電子層數相同的主族元素，最外層電子數多的原子半徑小
C、K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強
D、第三周期元素中，最外層電子數≥電子層數的為非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數之和是Z元素的原子最外層電子數的三倍，X、W兩種元素質子數之和是Y元素質子數的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對分子質量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質的結構式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應生成YX3．請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）寫出單質Z與CO2、單質W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）
A、A＞B＞C
B、A＞C＞B
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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