A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
 
，
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式
 
．
（4）一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出六種元素中所形成的常見(jiàn)單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的三種單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；
C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應(yīng)該為Na元素；
故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；
六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質(zhì)為固體，所以B單質(zhì)只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素，
根據(jù)（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，則E為Si元素，
根據(jù)分析可知：A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應(yīng)該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質(zhì)為固體，所以B單質(zhì)只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素，
（1）B為N元素，氮原子的核外電子層數(shù)為2、最外層含有5個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）A為H、C為O，由A、C兩元素可以組成X、Y為水、雙氧水，X在一定條件下可以分解成Y，則X為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，雙氧水的電子式為：，
故答案為：；
（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，E的原子序數(shù)介于11～16之間，則E為Si元素，工業(yè)上用二氧化硅與碳在高溫下制取晶體硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，
故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO；
（4）B為N、E為Si，一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，則E為Si3N4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si3N4+12NaOH=3Na2SiO3+4NH3+3Na2O，
故答案為：Si3N4+12NaOH=3Na2SiO3+4NH3+3Na2O；
（5）六種元素中所形成的常見(jiàn)單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的為氮?dú)狻錃夂脱鯕�，單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3、2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O、N2+O2
 通電 
.
 
2NO，
故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3、2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O、N2+O2
 通電 
.
 
2NO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測(cè)定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 
．
Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤(pán)天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過(guò)程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1：2可以制得G，有機(jī)玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
 
、
 
；
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 
；
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；G+F→H
 
；
（4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為
 
．
（5）寫(xiě)出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2
 
，
 
．（只要求寫(xiě)出2個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥
原子半徑（10-10m）1.300.820.991.110.901.18
最高或最低化合價(jià)+2+3+7+4+2+3
-1-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①和③形成的化合物類型為
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因
 
．
（3）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)甲，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出比較兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B、電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C、K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D、第三周期元素中，最外層電子數(shù)≥電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
．
③寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量
 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對(duì)分子質(zhì)量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號(hào)
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3．請(qǐng)寫(xiě)出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是（　�。�
A、配置濃硫酸的酒精溶液時(shí)，要將酒精緩慢注入濃硫酸中，并充分?jǐn)嚢?/span>
B、用pH試紙測(cè)量某溶液的酸堿度時(shí)，必須先用水潤(rùn)濕pH試紙
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛要始終注視滴定管中液面的變化
D、實(shí)驗(yàn)室做醛的銀鏡反應(yīng)時(shí)，一般采用水浴加熱混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a，b，c三個(gè)電解槽，a中盛有CuSO4溶液，用銅作電極，b和c兩槽均盛有AgNO3溶液，用銀作電極，先將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解．若在b中銀陰極增重0.108g，c中銀陽(yáng)極減重0.216g 時(shí)，對(duì)于a中的銅陰極和陽(yáng)極的正確敘述是（　　）
A、銅陰極增重0.064g
B、銅陰極增重0.032g
C、銅陽(yáng)極析出氣體0.08g
D、銅陽(yáng)極析出氣體0.16g

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