向一定量的Cu、Fe203的混合物中加人600mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入過量1mol/L NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量比原混合物增重17.6g，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8 g
B、8.8 g
C、9.6g
D、14.4g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuCl2、FeCl2，由水的分子式H2O可知，故Fe2O3中n（O）=
1
2
n（HCl），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為Fe2O3中氧元素的質(zhì)量．
解答： 解：Cu、Fe2O3的混合物中加入鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuCl2、FeCl2，由水的分子式H2O可知，故Fe2O3中n（O）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.6L×2mol/L=0.6mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.6mol×16g/mol=9.6g，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵．注意本題中加入氫氧化鈉得到的沉淀17.6g不能用，因氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，故沉淀的成分不好確定，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗序 號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
 mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，取O．2mol/L H2A溶液與xmol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=y，下列推斷不正確的是（　　）
A、當(dāng)x=0.2，則混合溶液中y可能大于7或小于7
B、當(dāng)x=0.2，y=1，則混合溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C、當(dāng)x=0.3，y＞7，則混合溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、當(dāng)x=0.4，則混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是（　�。�
 ABCD
試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）Cl2（HCl）
除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHCO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊(yùn)藏很多的化學(xué)原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應(yīng)的操作流程如下：

（1）步驟I的操作步驟有
 
，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是
 

（3）Ⅲ中Br2轉(zhuǎn)化為NaBr，NaBr03的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽離子，I不溶于水．
 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
F：
 
I：
 
．
（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是：
 
；
（3）按要求寫方程式：
A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
B與E反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關(guān)．
①下列屬于微量元素的是
 
．
a．I   b．Cl   c．Na
②下列屬于消炎藥物的是
 
．
a．青霉素   b．阿司匹林   c．氫氧化鋁
③下列視頻富含維生素C的是
 
．
a．牛乳   b．西紅柿   c．果糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較正確的是（　�。�
A、氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時，c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H+）不一定等于c（OH-）
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、PH=3的H2SO4和NaCl溶液中，一定存在c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A、Na與水
B、Na2O2與水
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D、Fe（OH）3和NaCl溶液

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