Question

工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊(yùn)藏很多的化學(xué)原理，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對(duì)應(yīng)的操作流程如下：

（1）步驟I的操作步驟有

 

，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5能更有效地提高C1₂的利用率，其理由是

 

（3）Ⅲ中Br₂轉(zhuǎn)化為NaBr，NaBr0₃的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：澄清海水經(jīng)過(guò)濾后得到氯化鈉固體和鹽鹵溶液，溶液調(diào)節(jié)pH為3.5后通入氯氣可生成溴，在含有溴的混合溶液中吹入空氣，可得到含有溴的混合氣體，加入碳酸鈉溶液吸收溴，得到含有NaBr和NaBrO的溶液，然后用硫酸酸化，NaBr和NaBrO發(fā)生還原反應(yīng)生成溴，以此解答該題．

解答： 解：澄清海水經(jīng)過(guò)濾后得到固體和鹽鹵溶液，溶液調(diào)節(jié)pH為3.5后通入氯氣可生成溴，在含有溴的混合溶液中吹入空氣，可得到含有溴的混合氣體，加入碳酸鈉溶液吸收溴，得到含有NaBr和NaBrO的溶液，然后用硫酸酸化，NaBr和NaBrO發(fā)生還原反應(yīng)生成溴，
（1）澄清海水經(jīng)步驟I后得到固體和鹽鹵溶液，則步驟I涉及蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾，電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，則在陽(yáng)極生成NaClO，陰極生成氫氣，電解方程式為NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，故答案為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，可抑制氯氣與水的反應(yīng)，使氯氣充分與溴化鈉反應(yīng)，
故答案為：抑制氯氣與水的反應(yīng)，提高氯氣的利用率；
（3）Br₂與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr，NaBr0₃，反應(yīng)的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故答案為：3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了海水中提取溴的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．