Question

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較正確的是（　　）

• A、氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H⁺）不一定等于c（OH^-）
• C、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、PH=3的H₂SO₄和NaCl溶液中，一定存在c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．當(dāng)pH=7時，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Cl^-）=c （NH₄⁺）；
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，如果酸為弱酸，混合液中c（H⁺）大于c （OH^-）；
C．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和氯離子．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．如果一元酸是強(qiáng)酸，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合溶液呈酸性，所以混合溶液中c（H⁺）大于或等于c（OH⁺），故B正確；
C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pH=3的H₂SO₄和NaCl溶液中，氯化鈉完全電離出鈉離子和氯離子，所以溶液中一定存在c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，注意明確電荷守恒、物料守恒的含義，選項B為易錯點，注意酸可能為弱酸．