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【題目】如圖表示反應M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中,Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的點表示平衡狀態(tài))。下列有關該反應的描述錯誤的是( )

A.通過分析題圖,該反應的正反應為放熱反應
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時,v<v
D.在T2、B狀態(tài)時,改變體積始終有v=v , 則n=2

【答案】C
【解析】A.圖象分析可知隨溫度升高,Q的濃度減小,說明平衡逆向進行,依據平衡移動原理分析,逆向是吸熱反應,所以正反應是放熱反應,A不符合題意;
B.化學反應速率影響因素分析,溫度越高反應速率越大,A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)<v(C),B不符合題意;
C.圖象分析D狀態(tài)不是平衡狀態(tài),達到平衡需要增大Q的濃度,平衡正向進行,v正>v , C符合題意;
D.在T2、B狀態(tài)時,改變體積,壓強變化,平衡不動說明反應前后氣體體積不變,n=2,D不符合題意;
故答案為:CA.由圖可知,溫度升高,生成物的濃度減小,結合溫度對平衡移動的影響分析;
B.溫度越高,反應速率越快;
C.在T1、D狀態(tài)時,平衡向正反應方向進行,據此判斷正逆反應速率的大小;
D.在T2、B狀態(tài)時,體積改變,壓強改變,結合壓強對平衡移動的影響分析;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側電極經過負載后流向右側電極

B. 放電過程中,正極附近pH 變小

C. 1molO2 參與電極反應,有4 mol H+穿過質子交換膜進入右室

D. 負極電極反應為:H2PCA + 2ePCA + 2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的元素組成或分類的說法正確的是

A.堿都含氫元素B.酸都含氧元素

C.鹽都含金屬元素D.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收ZnMnO2的工藝如下圖2所示:

回答下列問題:

(1)堿性鋅錳電池中,鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是(每空只選1個)______________ 、______。

a.正極反應物b. 正極材料 c.負極反應物

d. 負極材料 e. 電子導體 f. 離子導體

(2)“還原焙燒過程中,無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO,起還原作用的物質是___________

(3)“凈化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入堿調節(jié)溶液pH4.5左右,再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

(4) “電解,陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環(huán)利用的物質是____(填化學式)。

(5)若將粉料直接與鹽酸共熱反應后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2MnCl2!粉料中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____

(6)某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離:①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- , 下列說法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性,NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)>c(HA) >c(OH-)>c(H2A) >c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2 (Na2CO3) 純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1K2,打開K3

D. 讀完氣體總體積后,關閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點,c(NH4+)=c(OH-)

B. b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c,pH=7

D. d點,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的MgSO4溶液時,下列情況可能導致實際濃度偏高的是(

A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣

B.定容時俯視容量瓶上的刻度線

C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠

D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外

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