【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的元素組成或分類的說(shuō)法正確的是

A.堿都含氫元素B.酸都含氧元素

C.鹽都含金屬元素D.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

【答案】A

【解析】

A.堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。在氫氧根離子中含有H元素。故正確；

B.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸的組成元素都含有H元素，但酸的種類有含氧酸和無(wú)氧酸兩種類型，故不一定都含有氧元素，錯(cuò)誤；

C.有些鹽如銨鹽NH4Cl、 (NH4)2SO4等屬于鹽，但無(wú)金屬元素，錯(cuò)誤；

D. 漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物；干冰是固態(tài) 的二氧化碳，屬于純凈物，故分類錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（2）請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤

①____________________________；②____________________________。

（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。

（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____。

(2)放電時(shí)，正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_______________________。

(3)放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

II、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，回答下列問(wèn)題：

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

(5)反應(yīng)在_______時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

(6)反應(yīng)在_____時(shí)刻之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式______________。

（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（多選、錯(cuò)選不得分）_________。

a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng)，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃時(shí)，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時(shí)，①溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。

ⅱ.當(dāng)②溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.通過(guò)分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
D.在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）N為電源的(填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
（2）乙燒杯中的總反應(yīng)為。
（3）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復(fù)到原來(lái)的狀況，需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案