【題目】一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下， 相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源

B.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340 ℃左右

C.a 點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度在340℃時(shí)，在Fe2O3作催化劑條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大，A正確；

B. 340～380℃溫度范圍內(nèi)，催化劑的催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率最快，B正確；

C.催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，C正確；

D.相同其他條件下，選擇Cr2O3作催化劑，在溫度為380℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的，NiO作催化劑時(shí)，相同溫度下，SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫方程式

（1）過(guò)氧化鈉與水的離子方程式_________________。

（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式___________。

（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為 a 個(gè) X 微粒和 b 個(gè) Y 微粒組成的一個(gè)微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定不正確的是

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ

B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個(gè) O2 分子的體積約為 L

D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

氣體B為黃綠色氣體單質(zhì)， 沉淀C和D焰色反應(yīng)為均為磚紅色。

(1)組成A的三種元素是______，A的化學(xué)式是______

(2)固體A與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋(結(jié)合化學(xué)方程式)為什么沉淀C能轉(zhuǎn)化成 D______。

Ⅱ．常用的補(bǔ)鐵劑有硫酸亞鐵等，而乳酸亞鐵被人體吸收的效果比無(wú)機(jī)鐵好，它溶于水形成淡綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。它的制備方法有兩種：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用廢鐵屑制取純凈的三水合乳酸亞鐵晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

(1)寫出制備方法一的離子反應(yīng)方程式_______；

(2)操作①中不需要用到的儀器為________；

A．玻璃棒 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿

(3)加入過(guò)量的試劑Y為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解過(guò)程中，電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。

（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。

（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________；

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對(duì)控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。

(1)已知：H2SeO3為二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用離子交換樹(shù)脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時(shí)，發(fā)生的交換反應(yīng)為SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R為離子交換樹(shù)脂的樹(shù)脂骨架)。經(jīng)離子交換法處理后，廢水的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)木炭包覆納米零價(jià)鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃，保持2 h，過(guò)程中木屑先轉(zhuǎn)化為木炭，最終制得木炭包覆納米零價(jià)鐵。制備木炭包覆納米零價(jià)鐵過(guò)程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。

②木炭包覆納米零價(jià)鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO32-的還原過(guò)程。SeO32-在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se，其電極反應(yīng)式為________。

(3) 綠銹[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表陰離子，Ⅱ、Ⅲ表示鐵元素的價(jià)態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時(shí)結(jié)構(gòu)態(tài)的FeⅡ還原能力優(yōu)于游離態(tài)的FeⅡ，使得綠銹成為一種良好的除硒劑。

①結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能，而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進(jìn)一步吸附SeO32-。寫出Fe3+水解的離子方程式：________。

②不同FeⅡ/FeⅢ組成的綠銹對(duì)SeO32-去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是________。

③廢水的初始pH會(huì)對(duì)綠銹去除SeO32-的效果產(chǎn)生影響，關(guān)系如圖2所示。當(dāng)初始pH增大至11時(shí)，SeO32-的去除效果突然迅速減小的原因是________。

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