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【題目】研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝,對控制水體中硒超標具有重要意義。

(1)已知:H2SeO3為二元弱酸,Ka1(H2SeO3)3.5×10-3,Ka2(H2SeO3)5.0×10-8。用離子交換樹脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時,發(fā)生的交換反應為SeO32-2RCl=R2SeO32Cl- (R為離子交換樹脂的樹脂骨架)。經離子交換法處理后,廢水的pH________(增大”“減小不變”)。

(2)木炭包覆納米零價鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O為原料,在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃,保持2 h,過程中木屑先轉化為木炭,最終制得木炭包覆納米零價鐵。制備木炭包覆納米零價鐵過程中,木炭的作用有吸附和________________________________________。

②木炭包覆納米零價鐵在堿性廢水中形成許多微電池,加速SeO32-的還原過程。SeO32-在微電池正極上轉化為單質Se,其電極反應式為________。

(3) 綠銹[FeaFeb(OH)cXd](X代表陰離子,Ⅱ、表示鐵元素的價態(tài))中鐵元素以結構態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在。由于結構態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙,形成了巨大的比表面積,同時結構態(tài)的Fe還原能力優(yōu)于游離態(tài)的Fe,使得綠銹成為一種良好的除硒劑。

①結構態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能,而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進一步吸附SeO32-。寫出Fe3+水解的離子方程式:________。

②不同Fe/Fe組成的綠銹對SeO32-去除效果的影響結果如圖1所示。隨著綠銹組成中Fe/Fe比值的增大,綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是________

③廢水的初始pH會對綠銹去除SeO32-的效果產生影響,關系如圖2所示。當初始pH增大至11時,SeO32-的去除效果突然迅速減小的原因是________

【答案】減小 將三價鐵還原為零價鐵(或防止納米零價鐵被氧化) SeO32-+4e-+3H2O=Se+6OH- Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ Fe比例減小時,游離態(tài)的Fe形成的Fe(OH)3膠體減少,對SeO32-的吸附作用減弱;當Fe比例增大時,結構態(tài)的Fe增多,對SeO32-的還原能力增強 堿性太強,大量的OH-與游離態(tài)的FeFe分別形成Fe(OH)2Fe(OH)3沉淀覆蓋在綠銹表面,減少了反應活性(或堿性太強,結構態(tài)的雙金屬氫氧化物結構受到破壞,還原性減弱);或大量的OH-吸附在綠銹表面使其帶負電荷,從而對SeO32-產生排斥作用

【解析】

1)根據水解反應及離子交換反應中離子濃度的變化來考慮;

2)①根據木炭的化學性質及題中信息考慮;

②根據堿性環(huán)境及生成單質Se書寫電極反應;

3)①根據陽離子水解方程式的書寫方法書寫;

②根據圖中綠銹的除硒效果及Fe/Fe的濃度變化及各自的性質進行考慮;

③根據堿性增強導致氫氧根濃度增大與Fe/FeSeO32-的去除原理進行考慮;

1H2SeO3為二元弱酸,含Na2SeO3濃度較高的廢水中發(fā)生水解:SeO32-+H2OHSeO3-+OH-,溶液呈堿性,用離子交換樹脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時,發(fā)生的交換反應為SeO32-+2RCl=R2SeO3+2Cl-,SeO32-離子轉化為Cl-導致濃度減小,水解程度降低,溶液的堿性減弱,廢水的pH將減;

2)①以木屑和FeCl3·6H2O為原料,在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃,保持2 h,過程中木屑先轉化為木炭,高溫下木炭還具有還原性,可以將FeCl3+3價的鐵還原為零價鐵,木炭表面多孔具有吸附性,木炭將得到的納米零價鐵充分包覆,還可防止納米零價鐵被氧化,答案為:將三價鐵還原為零價鐵(或防止納米零價鐵被氧化);

②木炭包覆納米零價鐵在堿性廢水中形成許多微電池,這些微電池負極為鐵,發(fā)生氧化反應, 正極為木炭,SeO32-在微電池正極上發(fā)生還原反應,轉化為單質Se,在堿性廢水的環(huán)境下電極反應式為SeO32-+4e-+3H2O=Se+6OH-;

3)①金屬陽離子的水解比較復雜,一般合為一步書寫,三價鐵離子水解后生成的是氫氧化鐵膠體,具有吸附性,Fe3+水解的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Fe形成的Fe(OH)3膠體吸附堿性廢水中的SeO32-離子,FeSeO32-進行還原,隨著綠銹組成中Fe/Fe比值的增大,Fe的比例減小,游離態(tài)的Fe形成的Fe(OH)3膠體減少,對SeO32-的吸附作用減弱,綠銹的除硒效果減;結構態(tài)的Fe還原能力優(yōu)于游離態(tài)的Fe,但隨著Fe比例增大,結構態(tài)的Fe增多,對SeO32-的還原能力增強,故綠銹的除硒效果又開始增大,答案為:當Fe比例減小時,游離態(tài)的Fe形成的Fe(OH)3膠體減少,對SeO32-的吸附作用減弱;當Fe比例增大時,結構態(tài)的Fe增多,對SeO32-的還原能力增強;

③當初始pH增大至11時,溶液堿性增強,溶液中OH-濃度增大,大量的OH-與游離態(tài)的FeFe分別形成Fe(OH)2Fe(OH)3沉淀覆蓋在綠銹表面,減少了反應活性;由題中信息可知,綠銹中鐵元素以結構態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在,結構態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙,形成了巨大的比表面積,使得綠銹成為一種良好的除硒劑,OH-與游離態(tài)的FeFe分別形成Fe(OH)2Fe(OH)3沉淀,結構態(tài)的雙金屬氫氧化物結構受到破壞,還原性減弱;另外溶液中大量的OH吸附在綠銹表面使其帶負電荷,從而對SeO32-產生排斥作用,進而影響到SeO32-的去除效果,這些都有可能導致因初始pH增大至11,SeO32-的去除效果突然迅速減小,答案為:堿性太強,大量的OH-與游離態(tài)的FeFe分別形成Fe(OH)2Fe(OH)3沉淀覆蓋在綠銹表面,減少了反應活性(或堿性太強,結構態(tài)的雙金屬氫氧化物結構受到破壞,還原性減弱);或大量的OH-吸附在綠銹表面使其帶負電荷,從而對SeO32-產生排斥作用。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一定條件下,用Fe2O3NiOCr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收,使SO2轉化生成S。催化劑不同,其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下, 相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖,下列說法不正確的是

A.不考慮催化劑價格因素,選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源

B.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340 ℃左右

C.a 點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.其他條件相同的情況下,選擇Cr2O3作催化劑,SO2的平衡轉化率最小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。

實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時間(t秒)后,溶液突然變藍。

資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液變藍,說明Na2SO3具有_________性。

2)針對t秒前溶液未變藍,小組做出如下假設:

it秒前未生成I2,是由于反應的活化能______(填“大”或“小”),反應速率慢導致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。

3)下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II:向實驗I的藍色溶液中加入_______,藍色迅速消失,后再次變藍。

4)進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程,裝置如下。

實驗IIIK閉合后,電流表的指針偏轉情況記錄如下表:

表盤

時間/min

0t1

t2t3

t4

偏轉

位置

右偏至Y

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復多次……

指針

歸零

K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現象是______。

0t1時,從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍;直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍。判斷IO3- a極放電的產物是_______。

結合反應解釋t2t3時指針回到“0”處的原因:________。

5)綜合實驗III、III,下列說法正確的是_______。

A.對比實驗III,t秒后溶液變藍,ISO32-被完全氧化

B.對比實驗I、III,t秒前IO3- 未發(fā)生反應

C.實驗III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42,取此溶液V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3的物質的量濃度為

A. mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D. mol·L1

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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,它的相對分子質量不超過100,含C的質量分數為68.2%,含H的質量分數為13.6%,其余為氧。請計算回答:

(1)該化合物的相對分子質量是____________________。

(2)寫出該化合物的分子式___________________________。

(3)若該化合物不能與鈉反應產生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下:

MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題:

(1)MnO2熔融氧化應放在_______________中加熱(填儀器編號)。

燒杯 瓷坩堝 蒸發(fā)皿 鐵坩堝 

(2)MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、CD、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。

為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關閉旋塞BE,微開旋塞A, 打開旋塞CD,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關閉旋塞__________,打開旋塞____________,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應,未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復,直至K2MnO4完全反應。

檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是_______________________________________。

(3)將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至____________,自然冷卻結晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品,原因是________________

(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00 mL待測液,用0.1000 mol·L1草酸鈉標準溶液液進行滴定,終點時消耗標準液體積為50.00mL(不考慮雜質的反應),則高錳酸鉀產品的純度為_________(保留4位有效數字,已知M(KMnO4)=158g·mol1)。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結果將_________。(填偏大、偏小不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖,下列說法正確的是:

A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定

B. S(s,單斜)S(s,正交) H=+0.33 kJ· mol1

C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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