【題目】將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成180mL稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:(提示:假設(shè)V混=V1+V2)
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,________________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為_______________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g。
(4)B點(diǎn)時(shí)溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。
【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 224 0.2 0.2
【解析】(1)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉,首先發(fā)生中和反應(yīng),則OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)與碳酸氫根反應(yīng)的鹽酸體積是35mL-25mL=10mL,鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,所以根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知產(chǎn)生CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。(3)氣體體積不再發(fā)生變化時(shí),與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是20mL,鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol,則碳酸氫鈉是0.02mol,因此碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.02mol,則與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是20mL,因此與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是5mL,物質(zhì)的量是0.005mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量是0.005mol×40g/mol=0.2g;(4)B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量是0.045L×1mol/L=0.045mol,則鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.045mol÷0.225L=0.2mol·L-1。
點(diǎn)晴:明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵,注意圖像題的解答技巧,注意曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。另外本題在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)要注意利用好守恒法,例如(4)中計(jì)算鈉離子的濃度時(shí)可以利用離子守恒法作答。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有(填一種);
(2)下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號(hào));
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
(3)從海水中提取溴和鎂的流程如下:
①寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式
步驟I的化學(xué)方程式: ,
步驟III的離子方程式: ,
步驟IV的化學(xué)方程式: .
②操作A是 , 操作B是 , 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有:、萃取、蒸餾.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán) |
(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是________,FeCl3·6H2O形成白霧的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)
(2)分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ,推測黃色氣體的成分,有以下三種可能:
甲.氯氣 乙.氯化鐵 丙.既有氯氣又有氯化鐵
①為檢驗(yàn)黃色氣體中是否存在氯化鐵,應(yīng)將黃色氣體通入______溶液,出現(xiàn)_____(描述現(xiàn)象), 黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為__________。結(jié)論: 乙或丙成立。
②為進(jìn)一步確認(rèn)乙還是丙正確,尚需證明氯氣是否存在
方法一:直接檢驗(yàn),檢驗(yàn)試劑為_________。
方法二:先除去氯化鐵,除雜試劑為___________;再用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
(3)實(shí)驗(yàn)證明,丙成立。另外,將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%.而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ,則a和b的數(shù)值可能是( )
A.a=1,b=1
B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng),回答有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_________________________________________________________。
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。
(3)請將反應(yīng)③配平:_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比(①:②:③)為___________________。
(5)己知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4。三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Ca(OH)2 | Ca(HCO3)2 | CaCO3 | CO2 |
B | FeCl3 | Fe | FeCl2 | Zn |
C | Fe | Fe(NO3)2 | Fe(NO3)3 | HNO3 |
D | SO2 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫.目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源.全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mgL﹣1 . 其工業(yè)提取法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法.方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴.該方法涉及的反應(yīng)有:
①(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑;
③(寫出離子方程式);
(2)空氣吹出SO2吸收法.該方法基本同(1),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴.寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費(fèi),工業(yè)上可采用“硫化氫﹣水雙溫交換法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO.如圖為“硫化氫﹣水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程,探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗(yàn)水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______,試劑a的化學(xué)式為_______。
③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為________。
(2)某有機(jī)物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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