【題目】我國有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mgL﹣1 ． 其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③（寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫﹣水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫﹣水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是 ．

【答案】
（1）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2 Br﹣
（3）H2S+HDO=HDS+H2O；H2S
【解析】解：（1.）①依據(jù)題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì)，其化學(xué)化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；②溴離子和溴酸根離子用硫酸酸反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：BrO3﹣﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O，所以答案是：BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O；
（2.）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2 Br﹣ ， 所以答案是：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2 Br﹣；
（3.）物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，反應(yīng)物為H2S，HDO，生成物為HDS，H2O；HDS中的氫原子可以繼續(xù)與HDO反應(yīng)，故H2S可循環(huán)利用，所以答案是：H2S+HDO=HDS+H2O； H2S．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:

（1）AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烴類，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________

（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（4）下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是__________(填序號(hào))。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________；

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：（提示：假設(shè)V混=V1+V2）

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，________________________。

（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_______________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g。

（4）B點(diǎn)時(shí)溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中ΔS>0

C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

D. 室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中，以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. X極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2

C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
試回答：
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（寫名稱）．
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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