Question

17．1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑．下圖為實驗室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H₂SO₄和無水乙醇，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

已知：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度（g/mL）	0.79	2.18	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔點/℃	-114.3	9.79	-116.2	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是防止發(fā)生副反應．
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用．其一可以檢查實驗進行中導管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象玻璃管中的液面上升，錐形瓶中的液面下降；
安全瓶b還可以起到的作用是防止倒吸．
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體．
（4）除去產物中少量未反應的Br₂后，還含有的主要雜質為乙醚，要進一步提純，下列操作中必須的是D（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶    B．過濾    C．萃取    D．蒸餾
（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是液封Br₂及1，2-二溴乙烷．

Answer 1

分析 （1）乙醇在濃硫酸、140℃的條件下發(fā)生分子間脫水生成乙醚；
（2）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），b為安全瓶，還能夠防止倒吸；
（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO₂、SO₂等），；
（4）根據反應CH₃CH₂OH$\frac{\濃硫酸}{140℃}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；
（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水，生成乙醚，為了減少副產物乙醚，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右，
故答案為：防止發(fā)生副反應；
（2）根據大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的熔點為9.79℃，b裝置具有夠防止倒吸的作用，
故答案為：玻璃管中的液面上升，錐形瓶中的液面下降；防止倒吸；
（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應，防止造成污染，
故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體；
（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，
故答案為：乙醚；D；
（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br₂、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br₂及1，2-二溴乙烷的作用，
故答案為：液封Br₂及1，2-二溴乙烷．

點評 本題考查了溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．