某同學(xué)測(cè)定某氯化鐵、氯化亞鐵固體樣品組成的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）操作Ⅲ為過(guò)濾，該操作所用到的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）加入氯水的目的是
 
．
（3）加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）樣品中氯化鐵與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：樣品先溶解配成250mL溶液，從中取出25mL加入氯水把亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氨水，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀，對(duì)沉淀進(jìn)行灼燒得到氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和樣品質(zhì)量，列方程組可求出氯化鐵和氯化亞鐵的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得二者物質(zhì)的量之比．
（1）依據(jù)過(guò)濾操操作分析所需要的玻璃儀器；
（2）根據(jù)氯水中氯氣具有氧化性和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雎人鹱饔?br />（3）氨水和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀； 
（4）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe2O3）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答： 解：（1）過(guò)濾操作需要玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）因氯水中氯氣具有氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，從而使鐵離子全部生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；
（3）氨水和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，因取出
1
10
進(jìn)行試驗(yàn)，故若樣品全部轉(zhuǎn)化為氧化鐵應(yīng)得到24g沉淀，設(shè)樣品中氯化鐵與氯化亞鐵的物質(zhì)的量分別為x、y，則可列出方程式：162.5x+127y=45.2，x+y=
24g
160g/mol
×2=0.3mol，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故氯化鐵和氯化亞鐵物質(zhì)的量之比為：0.2mol：0.1mol=2：1．
故答案為：2：1．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了混合物組成的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)的分析判斷，難度不大．計(jì)算時(shí)要注意從250mL取出了25mL進(jìn)行測(cè)定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V2O5），在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，溶液的現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
當(dāng)生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH，請(qǐng)回答：
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
 平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，出現(xiàn)
 

現(xiàn)象時(shí)，就可得出結(jié)論．則Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ．定量探究生成物的成分．
在定量探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離出來(lái)，其操作方法為：①
 
②
 
③
 
．
Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全）．

（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="ad0cdlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→
 
；
（2）裝置C中堿石灰的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過(guò)量的空氣其作用是
 
；
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
；
（4）能證明甲同學(xué)說(shuō)法的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應(yīng)選用
 
；
（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應(yīng)
   測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應(yīng)
  測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問(wèn)題：
（1）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案
 
更便于實(shí)施．
（2）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填編號(hào)）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時(shí)Al3+開(kāi)始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時(shí)Cu2+開(kāi)始反應(yīng)生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3開(kāi)始析出時(shí)溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時(shí)，Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、Na2SO4和CaCl2分別加入沉淀劑NaOH、BaCl2和Na2CO3請(qǐng)分別寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
 
；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在框中填寫試驗(yàn)操作名稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-

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同步練習(xí)冊(cè)答案