【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

1NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____。

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學(xué)方程式:______

3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進行同時脫硫脫硝實驗,實驗結(jié)果如圖3

①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2NO的氧化率影響很小的原因是_____

4)有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染:用天然氣中的CH4、H2等還原SO2,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

5)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN,可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。

【答案】N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH=+184 kJ·mol1 NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫有利于反應(yīng)逆向進行 3NON2ONO2 SO2的氧化消耗了少量O3,減小了O3的濃度 O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大,O3NO反應(yīng)速率比O3SO2反應(yīng)速率快 2xH2S2NOx=N22xH2O2xS 2CN12OH10e=2CO32-N26H2O

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,從而書寫熱化學(xué)方程式;

(2) 溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動;NO40℃下分解生成兩種化合物,根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物,由圖像可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol,根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物書寫方程式;

(3)SO2O3反應(yīng)導(dǎo)致減小了O3的濃度;SO2NO的氧化率影響很小,說明臭氧與NO更易反應(yīng);

(4) 用天然氣中的CH4、H2等還原SO2S元素化合價降低,在含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物S-2價,結(jié)合質(zhì)量守恒判斷該化合物的化學(xué)式,據(jù)此分析解答;

(5)由裝置圖可知,左邊為陽極為CN-失電子生成氮氣的反應(yīng),由此書寫電極反應(yīng)式。

(1)該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(946+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N2O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+184kJmol-1;故答案為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+184kJmol-1;

(2)①若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行;

NO40℃下分解生成兩種化合物,根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物,氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3N2O4、N2O5,由圖像可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol,其反應(yīng)方程式為:3NO=Y+Z,根據(jù)原子守恒可知為N2O、NO2,所以方程式為3NON2O+NO2,故答案為:3NON2O+NO2

(3)SO2O3反應(yīng),減小了O3的濃度,從而使NO的氧化率略低,故答案為:SO2的氧化消耗了少量O3,減小了O3的濃度;

SO2NO的氧化率影響很小,說明臭氧與NO更易反應(yīng),可說明O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大,O3NO反應(yīng)速率比O3SO2反應(yīng)速率快,故答案為:SO2的氧化消耗了少量O3,減小了O3的濃度;O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大,O3NO反應(yīng)速率比O3SO2反應(yīng)速率快;

(4) 用天然氣中的CH4、H2等還原SO2,S元素化合價降低,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物,根據(jù)質(zhì)量守恒,該化合物只能含有HS元素,為H2S,H2S還原NOx生成氮氣和硫,反應(yīng)的方程式為2xH2S2NOx=N22xH2O2xS,故答案為:2xH2S2NOx=N22xH2O2xS;

(5)根據(jù)圖像,左邊電極上CN轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),CN-失電子生成氮氣,因為溶液顯堿性,因此電極反應(yīng)式為:2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O,故答案為:2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a_________________

2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________

3 (NH4)2SO4低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊。儲存應(yīng)注意_________________

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:

請回答下列問題:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為___________________________。

2)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的_________。

a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體

3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。

若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:__________________________________。

MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在______________氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B. 熔點由高到低:Rb>K>Na

C. 硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到。NaF> NaCl> NaBr> NaI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義,F(xiàn)有下列物質(zhì):金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題:

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫一個)_________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一,F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①若X是一種強堿,a是一種酸性氧化物,則Z________(化學(xué)式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體,則a的名稱為_____。

③若X是常見金屬單質(zhì),a為含氧酸,則YZ的離子方程式為__________

請寫出檢驗Z中金屬離子的操作:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

A. 圖甲所示,表示強堿滴定強酸的滴定曲線

B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ()υ()]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用,有機化合物H的合成路線如下:

1C中含有的官能團名稱為_____。

2C→D的反應(yīng)類型為_____。

3)已知:GH的分子式相同,F→GB→C反應(yīng)類型也相同,那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式:_____

1molX完全水解消耗2molNaOH;

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰,峰高比為3221

5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2NH32 mol的混合物,測得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲,400)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙,T)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在040min內(nèi),QK

C. 120min時,甲乙容器中NH3ν()相等D. 反應(yīng)的H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體:①H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2

⑴若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有___,若把裝置顛倒,由A口進氣,可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進入。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-

C. 滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-

D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時,c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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