Question

已知：
①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol
③C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H₃
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗36g H₂O（g）時，△H=

 

kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol C₂H₅OH （g）時，△H=

 

 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H₃=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）據(jù)基本知識解答，放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，據(jù)此解答；
（2）（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義解答，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)；
（4）利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計算焓變；

解答： 解：（1）放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol＞0，所以屬于吸熱，
故答案為：吸熱；
（2）C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol，1mol乙烯與2mol水蒸汽反應(yīng)反應(yīng)吸收29.1KJ的熱量，
故答案為：+29.1；
（3）2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol，表示2molCH₃OH（g）分解生成1molC₂H₅OH （g）和1molH₂O（g）放出74.6kJ的熱量，
故答案為：-74.6；
（4）①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律 ①+②可得：C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H₃=+29.1kJ/mol+（-74.6kJ/mol）
=-45.5kJ/mol；
故答案為：-45.5；

點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意把握熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．