【題目】在防治新冠肺炎的工作中,過氧乙酸(CH3COOOH)是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強(qiáng)氧化能力,可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定,遇熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

I.過氧乙酸的制備.

100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加42.5%雙氧水15mL,之后加入一定量濃硫酸,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。

1)三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應(yīng)方程式為____

2)資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響,如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量應(yīng)為____(填字母)。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II.過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g過氧乙酸樣液,定容子100mL容量瓶中,取其中10.00mL溶液調(diào)pH后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色,以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2,再加入過量KI溶液,搖勻,用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。(已知:)。

3)加入過量KI溶液前,需除去H2O2的原因是____(用離子方程式表示)。

4)滴定時(shí)所選指示劑為____;制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。

5)過氧乙酸用于消毒時(shí),要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實(shí)驗(yàn)室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時(shí),除需使用燒杯和玻璃棒外,還要用到以下哪些儀器____(填標(biāo)號)。

【答案】; b 淀粉 19 BDE

【解析】

由題中信息可知,乙醚與雙氧水在一定的溫度下可以發(fā)生反應(yīng)生成過氧乙醚。過氧乙醚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定實(shí)驗(yàn)中,先用高錳酸鉀溶液除去過量的雙氧水,防止其氧化碘化鉀從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟,確定所需要的儀器。

1)根據(jù)題意,過氧乙酸由冰醋酸和雙氧水反應(yīng)制的,方程式為: ;

2)如圖所示,濃硫酸3.5mL-4.0mL時(shí),過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,所以答案為b;

3)加入過量KI溶液前,需先除去H2O2,是因?yàn)殡p氧水會氧化碘離子,其離子方程式為 ;

4)滴定時(shí)因?yàn)橛械獬霈F(xiàn),碘遇淀粉變藍(lán),故所選指示劑為淀粉;用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為5×10-4mol。由、可知,10.00mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量為消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量的二分之一,即2.5×10-4mol,則100mL溶液中過氧乙酸的質(zhì)量為2.5×10-4mol10 76g/mol=0.19g,則制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%。

5)配制溶液時(shí)需要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒等,所以答案選BDE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O

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【題目】1)在一密閉容器中盛有aLCl2H2的混合氣體,用電火花引燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài),發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無氣體剩余。由以上條件,推知原混合氣體中Cl2H2物質(zhì)的量之比一定是___

ACl2H2=1 BCl2H21 CCl2H2≥1 DCl2H2≤1

2)氫氣在氯氣中充分燃燒,若兩者的體積比為12,所得混合物用200mL3.00mol/LNaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(結(jié)果用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

②求所得溶液中Cl-ClO-的物質(zhì)的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質(zhì)的量___

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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

請回答下列問題:

1Fe2O3、MgO、FeOSiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

3)濾渣1主要成分的用途是___(寫一種)

4Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH6.88.8的目的是___Cr(OH)3Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。

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【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 _____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中cH>cOH

C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置應(yīng)用于制取干燥NH3、驗(yàn)證NH3還原性、吸收過量NH3并防止倒吸其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 驗(yàn)證還原性 D. 吸收尾氣

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