【題目】（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質(zhì)的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質(zhì)的量___。

【答案】C 0.107 3:1 0.15mol

【解析】

（1）根據(jù)不難發(fā)現(xiàn)若氫氣過(guò)量，過(guò)量的氫氣不能被堿液吸收，因此若有氣體過(guò)量，那種氣體只可能是氯氣，答案選C；

（2）①根據(jù)，代入數(shù)據(jù)解得；

②混合氣體可以看作是和按1:2組成的，在堿液中歧化，生成等物質(zhì)的量的和，而在堿液中只能變成，綜上，和的物質(zhì)的量之比為3:1；

③最終得到的溶液是和的混合溶液，是守恒的，根據(jù)算出的物質(zhì)的量，再根據(jù)②中算出的比例，解出的物質(zhì)的量為0.15mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雕白塊（NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀）可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價(jià)為__________。

（2）“反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）。

（3）設(shè)計(jì)“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。

（4）“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為______________。

（5）“過(guò)濾”后，“濾渣”是__________（填化學(xué)式）。

（6）“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。

（7）一種測(cè)定雕白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過(guò)量的碘水（反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH），充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為b g。

①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí)，易形成倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專(zhuān)家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法正確的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)的還原劑是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化劑得到____mol電子。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：____________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：____________。

②低溫下，在高鐵酸鉀溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定，遇熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過(guò)氧乙酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

I．過(guò)氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過(guò)氧乙酸的反應(yīng)方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對(duì)制得的過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響，如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量應(yīng)為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g過(guò)氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時(shí)所選指示劑為____；制得過(guò)氧乙酸溶液中過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。

（5）過(guò)氧乙酸用于消毒時(shí)，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實(shí)驗(yàn)室配制1000mL過(guò)氧乙酸稀溶液時(shí)，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標(biāo)號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。

(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝______。

(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。

(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案