7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　　）
A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．苯和甲苯有可燃性；
D．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．苯和甲苯都含有苯環(huán)都屬于芳香烴，故A正確；
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故B錯誤；
C．苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；
D．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查芳香烴及其性質(zhì)，題目難度中等，注意苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑B．反應(yīng)Ⅲ中H2是還原產(chǎn)物
C．氧化性強弱順序：H2SO4＞I2＞SO2D．該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實現(xiàn)分解H2O制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分兩層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實驗室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Na+、OH-、H+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計算：
（1）該溫度下水的離子積為10-15 ．
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①酸雨和堿石灰都是混合物；
②煤和石油都是可再生資源；
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
⑥豆?jié){和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了以下實驗．
完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你認為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
A．MgB．FeC．CuD．Na

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