15．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向逆方向移動(dòng)（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

分析 ①由圖象可知反應(yīng)混合體系SO3的百分含量隨溫度升高而減小，據(jù)此分析；若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，由于壓�?qiáng)不變，容器的體積增大，反應(yīng)物所占分壓減小，則平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
②根據(jù)溫度對平衡的影響分析K的大��；根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分析．

解答 解：①由圖象可知反應(yīng)混合體系SO3的百分含量隨溫度升高而減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0；若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂螅捎趬簭?qiáng)不變，容器的體積增大，反應(yīng)物所占分壓減小，則平衡向逆方向移動(dòng)，
故答案為：＜；向逆方向；
②由圖象可知T1＜T2，已知△H＜0，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，即K1＞K2；由圖象可知反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)為達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則V正＞V逆；
故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評 本題考查了平衡移動(dòng)及影響因素，平衡常數(shù)的應(yīng)用等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應(yīng)的氧化劑為O2，還原劑為NH3．用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫出含字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫時(shí)，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請回答：

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學(xué)名稱為乙二醛；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH．
 （2）由A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；由D和E生成F的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)   
 （3）寫出同時(shí)滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
 （4）已知：
上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），且姜黃素具有稱結(jié)構(gòu)．由G制取姜黃素的化學(xué)方程式為
（5）聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計(jì)
以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen縮合}{→}$CH2=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡時(shí)測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是D
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)+b＜c+d
（2）①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是D．
A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請回答下列問題：
①達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為c （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

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同步練習(xí)冊答案