Question

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O該反應(yīng)的氧化劑為O₂，還原劑為NH₃．用單線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫(xiě)出含字母的表達(dá)式）．

Answer 1

分析 反應(yīng)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，則NH₃為還原劑，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則O₂為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-，據(jù)此分析解答．

解答 解：（反應(yīng)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，則NH₃為還原劑，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則O₂為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-，用單線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則$\frac{n}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{22.4}$×5，所以阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$，
故答案為：O₂；NH₃；；$\frac{22.4n}{5V}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．