Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
分析 (1)平衡時測得A的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,測得A的濃度降為0.20mol/L,則平衡不移動,則說明降低壓強平衡不移動,以此進行判斷;
(2)①HSO3-的電離方程式為:HSO3-?H++SO32-,平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比值;
②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,則酸性強弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,依據(jù)強酸制備弱酸解答;
③HSO3-既能水解又能電離,HSO3-的電離常數(shù)Ka2=6.3×10-8,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,設水解平衡常數(shù)為Kh,則Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{1.3×10{\;}^{-2}}$≈7.7×10-13<Ka2,以此比較.
解答 解:(1)平衡時測得A的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,測得A的濃度降為0.20mol/L,則平衡不移動,則說明降低壓強平衡不移動,
A.平衡時測得A的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,測得A的濃度降為0.20mol/L,則平衡不移動,故A錯誤;
B.由以上分析可知平衡不移動,A的轉化率不變,故B錯誤;
C.平衡不移動,則D的體積分數(shù)不變,故C錯誤;
D.平衡不移動,則a+b=d,故推z+b<c+d,故D正確;
故選:D.
(2)①HSO3-的電離方程式為:HSO3-?H++SO32-平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-})}{c(HS{O}_{3}{\;}^{-})}$;
故答案為:$\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-})}{c(HS{O}_{3}{\;}^{-})}$;
②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,所以酸性強弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O,
故答案為:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.
③HSO3-既能水解又能電離,HSO3-的電離常數(shù)Ka2=6.3×10-8,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,設水解平衡常數(shù)為Kh,則Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{1.3×10{\;}^{-2}}$≈7.7×10-13<Ka2,由此可知HSO3-電離程度大于水解程度,其溶液呈酸性,
答:NaHSO3溶液顯酸性.
點評 本題考查電解質溶液,涉及鹽的水解原理的應用、電離常數(shù)的應用、離子濃度大小比較等,側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率加快 | |
B. | 提高起始的反應溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,平衡正向移動 | |
C. | 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol Ne,反應速率加快,平衡正向移動 | |
D. | 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應速率不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
A. | 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L•min) | |
B. | 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0 | |
C. | 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為50% | |
D. | 實驗④中,達到平衡時,b<0.05 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應A+2B?C的△H>0 | |
B. | 若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2 | |
C. | 實驗②平衡時B的轉化率為60% | |
D. | 減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)=0.060 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a電極的反應為:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O | |
B. | 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 | |
C. | 每生成1molO2,有44gCO2被還原 | |
D. | 該裝置將化學能轉化為光能和電能 |
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