實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號): 。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
(1)C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L
(2)設需濃鹽酸XmL
100mL×3.00mol/L= 12.0mol/L·X
X=25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。
解析試題分析:(1)利用溶液物質的量濃度與溶液中溶質質量分數(shù)的關系得此濃鹽酸的物質的量濃度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L
(2)根據(jù)配制溶液過程中溶質的物質的量不變的原則,設需濃鹽酸XmL
100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X
X=25 mL
(3)用溶液配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以順序為①③⑥⑤④⑦⑧②
考點:考查溶液配制中的計算、操作步驟,c與ω的關系應用
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體 積的多少而變化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是_________
A.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E.定容時俯視觀察凹液面
F.加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中SO42-的物質的量濃度是_________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49L(注:25℃101KPa條件下氣體摩
爾體積為24.5L/mol)則:
①該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
②該氣體的質量為_____________g。
③該氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質的量濃度為______________。④取出20.0 mL該溶液,配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_________ ml。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)0.5 mol H2O的質量為_______________,其中含有_______________個水分子,共有_______________個原子。
(2)質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_______________;在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是_______________,體積最小的是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后,收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(不考慮NO2轉化為N2O4 、生成氣體溶解及產生水蒸氣的體積),其三份銅的質量比為
(2)1.28克銅與適量的濃硝酸反應,銅完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況),則反應中共消耗HNO3的物質的量為
(3)用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后,冷卻、過濾,將濾液稀釋到100ml,測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L,則該溶液CuSO4的物質的量濃度為
(4)Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2,則質量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
將50.0g含有NH4NO3、(NH4)2SO4及其它難溶物的混合物樣品,溶于水,過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱,在標準狀況下收集到13.44 L氨氣,再向溶液中加入足量BaCl2溶液,產生沉淀46.6g,試計算混合物中NH4NO3的物質的量及(NH4)2SO4的質量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:
實驗次數(shù) | 稱取樣品的 質量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的體積/L | 測得生成沉淀 的質量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 | |
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
完全中和50ml物質的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質的量濃度是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質量。
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g,
完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示。
裝置 | A(試管+粉末) | B | C |
反應前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反應后 | 37.0 g | 79.0 g | 140.5 g |
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