【題目】化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B. 使用生物酶降解生活廢水中的有機物,可防止水體的富營養(yǎng)化

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉,是化學變化

【答案】A

【解析】

A.光導纖維的主要成分是,不是有機高分子化合物,故A錯誤;

B.廢水中的有機物可導致水體富營養(yǎng)化,使用生物酶降低廢水中的有機物,可防止水體的富營養(yǎng)化,故B正確;

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類是可降解塑料,減少二氧化碳的排放,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,故C正確;

D.煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程,主要反應是C和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳,煤的直接液化是在高溫高壓條件下通過加氫使煤轉化為液體燃料,均為化學變化,故D正確;

本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是( )

A. 肯定發(fā)生的是置換反應 B. 肯定發(fā)生的是分解反應

C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:

回答以下問題:

(1)A屬于烯烴,其結構簡式為____________________。

(2)B→C的反應類型是_________________,該反應生成的與C互為同分異構體的副產物是__________________(寫結構簡式)。

(3)E的化學名稱是___________________________。

(4)寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________。

(5)H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。

(6)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________________________________。

(寫結構簡式,不考慮立體異構)。

①核磁共振氫譜為3組峰②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產生88g氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行如下實驗,研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題:

(1)反應后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填放熱吸熱,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________,該反應的還原劑是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,相關信息如下表。

元素

相關信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

B

單質的焰色反應為黃色

C

單質是黃綠色氣體,可用于自來水消毒

D

–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

請根據(jù)表中信息回答:

(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用電子式表示BC形成化合物的過程:______。

(3)在元素CD的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是(填化學式)______。

(4)已知硒(Se)D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質是______

a.其單質在常溫下呈固態(tài)

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

d.非金屬性比C元素的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機物IIII

D1 mol產物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為1.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A.5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為______;

(2)5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為_____,其中N原子的雜化類型為_____;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3),根據(jù)等電子體原理N3的空間構型為______。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能形成離子鍵的是

A.任意兩種元素之間的化合

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

C.兩種非金屬元素之間的化合

D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

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