【題目】如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．①A與組合，用于 ， ②B與組合，用于 ，
③B與組合，用于 ， ④D與組合，用于 ．

【答案】c；制取氣體；b；分液；d；過濾；d；添加酒精
【解析】解：①A與c組合，可用于固體+液體→氣體，故答案為：c；制取氣體；②B與b組合，b為分液漏斗，可用于分離互不相溶的液體，即分液，故答案為：b；分液；③B與d組合，d為漏斗，可用于分離不溶性固體與液體，即過濾，故答案為：d；過濾；④D與d組合，可用于向酒精燈中添加酒精，故答案為：d；添加酒精．根據(jù)儀器的用途以及組合后裝置在實驗中的應(yīng)用來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c（H2）/mol·L-1

c（I2）/mol·L-1

c（HI）/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

B. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

C. HI的平衡濃度：a=b>0.004

D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是：

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通過焰色反應(yīng)證明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國“長征二號F”運載火箭發(fā)射現(xiàn)場.可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認識正確的是

A.是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作氧化劑

B.是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作還原劑

C.是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作還原劑

D.是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學(xué)式）

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)

②25 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

含氧酸

一元酸

酸

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請回答下列問題：

已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

（2）H2O的電子式為_____________，水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。

（3）液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質(zhì)溶液中，電池負極的電極反應(yīng)為__________________________________________，實驗室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )

A. 加入苛性鈉溶液 B. 用水濕潤

C. 加熱干燥使用 D. 加入少量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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