6．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

分析 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，生成SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，二者轉(zhuǎn)化熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；
C．由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯誤；
D．①式反應(yīng)需斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收的能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應(yīng)熱、活化能與鍵能的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器中；再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣．
Ⅰ．圖1示實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置己略）
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有安全瓶防止倒吸作用．
（3）試劑X可能為AD（填寫字母）．
A．無水氯化鈣   B．濃硫酸   C．堿石灰   D．五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
（5）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是溫度計水銀球位置不對、；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
（7）實驗用的錫花中含有金屬銅．甲同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫花的純度．
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2（SO4）3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若達到滴定終點時共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量95.2%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實驗室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實驗．
實驗一、用甲酸制備一氧化碳
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，制備裝置如圖1（其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出） 
（1）b儀器的名稱為溫度計，c的作用是防倒吸．
（2）制備CO時，濃硫酸與甲酸的混合方式是先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
實驗二、用甲酸制備甲酸銅
步驟一：堿式碳酸銅的制備如圖2所示
步驟二：甲酸銅的制備
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾，濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的$\frac{1}{3}$左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）2•4H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率．回答下列問題：
（3）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？溫度過高導(dǎo)致Cu（OH）2?CuCO3分解．
（4）步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑．
（5）本實驗涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有燒杯、玻璃棒；
②采用減壓過濾的裝置對步驟二中溶解后的溶液進行趁熱過濾；
③步驟二的實驗中，需用到如圖3裝置CDF．
（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知酸與醇反應(yīng)可制得酯．謬化學(xué)小組以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm-3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水性；
（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置  （夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）裝置．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖2中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．操作I分液操作Ⅱ蒸餾
（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”）并簡述原因NaOH是強堿，使苯甲酸甲酯水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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同步練習(xí)冊答案