分析 儀器a為分液漏斗;Ca(ClO)2和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水;制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;若D中發(fā)生堵塞,裝置內(nèi)氣壓增大,c中食鹽水會被壓入長頸漏斗中;四氯化錫極易水解,通入的氯氣應干燥,U形管中試劑X干燥氯氣,不能為堿性干燥劑,可以吸收氯氣,不能為液體干燥劑,否則氣體不能通過,
Ⅰ.(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸,Ca(ClO)2和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水;
(2)制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;若C中發(fā)生堵塞,裝置內(nèi)氣壓增大,B中食鹽水會被壓入長頸漏斗中;
(3)四氯化錫極易水解,通入的氯氣應干燥,U形管中試劑X干燥氯氣,不能為堿性干燥劑,可以吸收氯氣,不能為液體干燥劑,否則氣體不能通過;
(4)四氯化錫遇水強烈水解,根據(jù)水解原理可知,應生成Sn(OH)4、HCl,產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫,說明Sn(OH)4分解生成SnO2與H2O,故水解生成SnO2、HCl;
(5)增大與氯氣的接觸面積,加快反應速率;
Ⅱ.蒸餾裝置應通過溫度計控制溫度;四氧化錫(SnCl4)在潮濕的空氣中易水解,必須防止水的進入,該裝置匯總有兩處不合理之處,它們分別是缺少溫度計;Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置;收集的SnCl4中混有氯氣,氯氣有毒,可通過氫氧化鈉溶液吸收;
(6)溫度計水銀球位置不對;四氯化錫遇水強烈水解,而裝置Ⅲ中的水蒸氣易進入Ⅱ中,使其發(fā)生水解;
(7)過量FeCl3,將Sn2+氧化成Sn4+,本身被還原為亞鐵離子,結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出離子方程式;根據(jù)n=cV計算反應中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量;根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,據(jù)此計算n(Sn),再根據(jù)m=nM計算m(Sn),利用質(zhì)量分數(shù)定義計算試樣中Sn的百分含量.
解答 解:Ⅰ.(1)A中Ca(ClO)2和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水,反應方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,
故答案為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
(2)制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;若C中發(fā)生堵塞,裝置內(nèi)氣壓增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,防止倒吸起到安全瓶的作用,
故答案為:安全瓶防止倒吸;
(3)四氯化錫極易水解,通入的氯氣應干燥,U形管中試劑X干燥氯氣,不能為堿性干燥劑,可以吸收氯氣,不能為液體干燥劑,否則氣體不能通過,可以選擇氯化鈣、五氧化二磷,
故答案為:AD;
(4)四氯化錫遇水強烈水解,根據(jù)水解原理可知,應生成Sn(OH)4、HCl,產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫,說明Sn(OH)4分解生成SnO2與H2O,故水解生成SnO2、HCl,反應方程式為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl,
故答案為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl;
(5)用錫花代替錫粒的目的是:增大與氯氣的接觸面積,加快反應速率,
故答案為:增大與氯氣的接觸面積,加快反應速率;
Ⅱ.(6)溫度計水銀球位置不對,應再蒸餾燒瓶支管口處;四氯化錫遇水強烈水解,而裝置Ⅲ中的水蒸氣易進入Ⅱ中,使其發(fā)生水解,二者之間缺少干燥裝置;
故答案為:溫度計水銀球位置不對;Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置;
(7)第二步:過量FeCl3,將Sn2+氧化成Sn4+,本身被還原為亞鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,反應中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.020L=0.02mol,
根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.02mol=0.06mol,
Sn的質(zhì)量為:0.06mol×119g/mol=7.14g,
試樣中Sn的百分含量為$\frac{7.14\\;g}{7.5g}$×100%=95.2%,
故答案為:95.2%;
點評 本題考查實驗探究和物質(zhì)制備方法和過程分析,氧化還原反應滴定的計算,題目難度中等,注意利用關(guān)系式計算的計算.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4C1溶液因水解而顯酸性,故NH4C1是弱電解質(zhì) | |
B. | 純堿溶液因水解而顯堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 可樂因含碳酸而顯酸性,電離方程式為:H2CO3?CO32-+2H+ | |
D. | 配制FeC13 溶液時,先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需濃度 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
化學鍵 | N≡N | F-F | N-F |
鍵能:kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
A. | 過程F2(g)→2F(g)吸收能量 | |
B. | 過程N(g)+3F(g)→NF3(g) 放出能量 | |
C. | 反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) 放出能量 | |
D. | NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應 | |
B. | 正交硫比單斜硫穩(wěn)定 | |
C. | 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 | |
D. | ①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com