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3．下列反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

分析 A．反應中只有N元素的化合價變化，生成2HNO3被氧化為氧化產物，生成NO被還原為還原產物；
B．反應中FeS2中Fe、S化合價都升高為還原劑，生成2Fe2O3和8SO2為氧化產物，O2中O化合價降低為氧化劑，生成2Fe2O3和8SO2也為還原產物；
C．反應中2NH3中N化合價升高為還原劑，生成N2為氧化產物，Cl2中Cl化合價降低為氧化劑，生成6NH4Cl為還原產物；
D．反應中2Na中Na元素的化合價升高為還原劑，生成2NaNH2為氧化產物，2NH3中H化合價降低為氧化劑，生成H2為還原產物．

解答 解：A．在反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的過程，NO2→NO是被還原的過程，被氧化的N和被還原的N的物質的量之比2：1，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故A錯誤；
B．反應中FeS2中Fe、S化合價都升高為還原劑，生成2Fe2O3和8SO2為氧化產物，O2中O化合價降低為氧化劑，生成2Fe2O3和8SO2也為還原產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1，故B正確；
C．反應中2NH3中N化合價升高為還原劑，生成N2為氧化產物，Cl2中Cl化合價降低為氧化劑，生成6NH4Cl為還原產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：6，故C錯誤；
D．反應中2Na中Na元素的化合價升高為還原劑，生成2NaNH2為氧化產物，2NH3中H化合價降低為氧化劑，生成H2為還原產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，解答本題的關鍵是判斷元素化合價變化的情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中正確的是（　　）
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈉與H2在一定溫度下可反應生成一種叫氫化鈉（NaH）的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下可導電，取少量NaH放入水中，劇烈反應放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液．
（1）Na與H2反應的化學方程式為2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H2作氧化劑．
（2）NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH作還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．反應A（g）?2B（g），若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則該反應的△H=（Ea-Eb） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過程中發(fā)生反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去結晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應化學方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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