中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”．
（1）向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）．
（2）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）煤中加入適量石灰石，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO；
（3）NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?/div>
解答： 解：（1）煤中加入適量石灰石，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳，方程式為2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2，
故答案為：CaSO4；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸�，該反�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2，故答案為：N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸雨、汽車尾氣污染，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：（1）電子總數(shù)（2）原子總數(shù)（3）分子總數(shù)（4）物質(zhì)的種類（5）物質(zhì)的總質(zhì)量（6）物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A、（1）（2）（3）（5）
B、（1）（2）（5）
C、（2）（5）（6）
D、（1）（4）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有芳香烴的分子式為C8H10，其分子中烷基碳上的氫被氯原子取代所得同分異構(gòu)體有兩種，則該有機(jī)物苯環(huán)上的氫被氯原子取代的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．
（1）、某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）、2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．


（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）從反應(yīng)開始到10min達(dá)平衡平衡，v（H2）=
 
；若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系中的CH3OH（g）移出一部分化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：
 
．
（2）上述系列第6號(hào)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合一氯代物有三種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4?H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級(jí)電離方程式：
 
．
（4）25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
 mol?L-1．
（5）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（6）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
則N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在101kPa時(shí)，CO在1.0mol O2中完全燃燒，生成2.0mol CO2，放出566.0kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：
 
；
又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，請(qǐng)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：
 
．
（2）拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的△H=
 
．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨  時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol?L-1，c始（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向
 
（填“正”或“逆”，若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）如圖中4～5min該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)；判斷理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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