5．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；
C．升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，故C正確；
D．加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A除去CO2中少量的CO點燃
B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉
C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸
D鑒別硬水和軟水加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L
B．甲酸與活潑金屬反應生成氫氣
C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
D．在相同濃度下，甲酸的導電性比二元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學常見的物質(zhì)．A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到，C某種調(diào)味品的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及產(chǎn)物中的水已略去），請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的有機反應類型是酯化反應或取代反應
（2）寫出D→A+C的化學方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g，試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．部分短周期主族元素的相關信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最��；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型）．
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知前三周期元素A和B，A2+和B-的電子層結(jié)構相同，則原子半徑A＞ B（填“＜”或“＞”）；離子半徑A2+＜ B-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序數(shù)為m，則B 的   原子序數(shù)可表示為：m+3（用m表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構．A、C兩元素可形成非極性分子AC2．E、F兩元素同周期且原子序數(shù)相差2，E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形．
（3）寫出化合物AC2的結(jié)構式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，則鍵能越小，對應的原子晶體熔沸點越低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

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