17．已知前三周期元素A和B，A2+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑A＞ B（填“＜”或“＞”）；離子半徑A2+＜ B-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序數(shù)為m，則B 的   原子序數(shù)可表示為：m+3（用m表示）．

分析 A2+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A位于B的下一周期，結(jié)合原子半徑、離子半徑的遞變規(guī)律解答該題

解答 解：A2+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A位于B的下一周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑A＞B，A2+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A2+＜B-，若A的原子序數(shù)為m，設(shè)B的原子序數(shù)為x則m-2=x+1，x=m+3，
故答案為：＞；＜；m+3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握核外電子排布確定元素所在周期表中的位置、元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量的Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是（　　）
A．NO2能支持燃燒
B．NO2不能支持燃燒
C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了CuO催化作用的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用鉑電極電解Na2SO4溶液509.0g，陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L，此時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進(jìn)行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，此電解過和中，發(fā)生的反應(yīng)的總反應(yīng)式可表示為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號(hào)）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H2O，還原性最強(qiáng)的是H2S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Al（用元素符號(hào)表示），可以說明此強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．
（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×1023個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（如圖1）

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍(lán)帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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