選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 點燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的銅粉 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀鹽酸 |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.二氧化碳多,不能點燃;
B.Cu與硫酸亞鐵不反應;
C.二者均與鹽酸發(fā)生中和反應,現象不明顯;
D.硬水中鈣鎂離子濃度大,加入肥皂水變渾濁.
解答 解:A.二氧化碳多,不能點燃,應選灼熱的CuO除雜,故A錯誤;
B.Cu與硫酸亞鐵不反應,應選過氧化氫、CuO除雜,故B錯誤;
C.二者均與鹽酸發(fā)生中和反應,現象不明顯,則不能鑒別,故C錯誤;
D.硬水中鈣鎂離子濃度大,加入肥皂水變渾濁,而軟水加肥皂水現象不明顯,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、混合物分離、物質的鑒別等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | I-,AlO2-,Cl-,S2- | B. | Na+,K+,NH4+,Ba2+ | ||
C. | Br-,HS-,Cl-,CO32- | D. | SO32-,NO3-,SO42-,HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑 | |
B. | 原電池中電解質溶液中的陽離子向負極移動 | |
C. | 堿性鋅猛錳干電池的負極反應為:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O | |
D. | 鉛蓄電池工作時轉移電子數為2NA時,負極材料質量減少207g |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl | |
B. | 用圖2 所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體 | |
C. | 用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 | |
D. | 用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NO2能支持燃燒 | |
B. | NO2不能支持燃燒 | |
C. | 木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故 | |
D. | 木條復燃是因為硝酸銅分解產生了CuO催化作用的結果 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫 | B. | B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g | ||
C. | 蒸發(fā)掉溶劑的一半 | D. | 再加入2Wg25%鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增多 | |
B. | 有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數,從而使反應速率增大 | |
C. | 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 | |
D. | 催化劑能增大單位體積內分子的總數,從而成千上萬倍地增大反應速率 |
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