精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在25℃，101kpa下由甲醛蒸氣（HCHO），H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對H2的密度為14.將該氣體與2.24LO2（標況下）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的質量（ ）

A.<6.72gB.=6.72gC.>6.72gD.無法計算

【答案】A

【解析】

混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合氣體的物質的量為==0.24mol．

氧氣的物質的量為==0.1mol．

根據方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；

可知混合物完全燃燒需氧氣的物質的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃燒，Na2O2粉末增重小于混合氣體的質量，即小于6.72g。

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數K與溫度關系如圖2所示。

回答下列問題：

圖1 圖2

(1)該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質量較大的是____。

(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應的平衡常數與溫度T的關系的點為_____。

(3)下列各項數據能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.氣體密度保持不變 b.反應過程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當催化劑、溫度下使其發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應經2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數為Kp的值為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發(fā)現一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數目為________。

（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現象即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度：a點<b點

C.當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

D.當lg=5時，HA溶液的pH為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg·L-1，納米級金屬添加量均為2g·L-1。下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.圖2納米鐵反應60mn時NO3-去除率67.2%，則60min內

C.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經過60min后，NO3-的去除率相等

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

查看答案和解析>>

同步練習冊答案