9．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明．

分析 沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子．
答：蒸餾方法．如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大�。篊＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）由題干及圖形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�
A．體積之比是2：3B．原子數(shù)之比是3：2
C．質(zhì)子數(shù)之別是1：1D．物質(zhì)的量之比是1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類(lèi)合理的是（　　）
A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液
B．根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬質(zhì)量/g9.04.800
NO體積/L1.122.243.36V
計(jì)算：
（1）硝酸的濃度為多少？
（2）③中溶解的Cu的質(zhì)量為多少？
（3）④中的V為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．為除去粗鹽中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作中正確的操作順序是⑤②④①③（填序號(hào)）．
①過(guò)濾           ②加入過(guò)量NaOH溶液            ③加入適量鹽酸        ④加入過(guò)量Na2CO3溶液           ⑤加入過(guò)量BaCl2溶液
a．寫(xiě)出加入過(guò)量Na2CO3溶液操作相應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
b．判斷BaCl2已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可以證明HClO是弱酸的事實(shí)（　�。�
A．HClO可以與堿反應(yīng)
B．HClO具有漂白性
C．次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應(yīng)生成HClO
D．HClO見(jiàn)光分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯化鈣的化學(xué)式  CaCl2B．HCl分子的電子式
C．氯化鈉的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案