17.同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3,關(guān)于它們的敘述正確的是( 。
A.體積之比是2:3B.原子數(shù)之比是3:2
C.質(zhì)子數(shù)之別是1:1D.物質(zhì)的量之比是1:1

分析 令O2和O3的質(zhì)量為48g,計(jì)算O2和O3的物質(zhì)的量,進(jìn)行判斷.
A、相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
B.氣體質(zhì)量為氧元素質(zhì)量,氧原子的摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量相同氧原子數(shù)目相同;
C.每個(gè)O原子中含有8個(gè)質(zhì)子;
D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比.

解答 解:令O2和O3的質(zhì)量為48g,O2的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol,O3的物質(zhì)的量為1mol.
A.令O2和O3的質(zhì)量為48g,O2的物質(zhì)的量為1.5mol,O3的物質(zhì)的量為1mol,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以相同質(zhì)量的O2和O3的體積比為1.5mol:1mol=3:2,故A錯(cuò)誤;
B.O2和O3都是氧元素組成的,所以氣體質(zhì)量為氧原子質(zhì)量,質(zhì)量相同的O2和O3含有的氧原子為1:1,故B錯(cuò)誤;
C.質(zhì)量相同的O2和O3含有的氧原子相同,每個(gè)O原子中含有8個(gè)質(zhì)子,所以質(zhì)子數(shù)之比是1:1,故C正確;
D.令O2和O3的質(zhì)量為48g,O2的物質(zhì)的量為1.5mol,O3的物質(zhì)的量為1mol,所以相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為1.5mol:1mol=3:2,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論,側(cè)重于混合物的計(jì)算,注重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.我國政府規(guī)定,缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘.關(guān)于“碘鹽”敘述中不正確的是( 。
A.“碘鹽”宜密封保存
B.“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C.使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒
D.食用加碘鹽,以確保人體對碘的攝入量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法,有關(guān)分類說法不正確的是( 。
A.根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D.Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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12.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)abc
ASSO2SO3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNH3NO2NO
A.AB.BC.CD.D

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2.研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K(填“>”、“<”或“=”).
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).
①工業(yè)上尿素[CO(NH22]由CO2和NH3在一定條件下合成,其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO(NH22+H2O.
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,請寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明.

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6.錳及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末,產(chǎn)生大量氣泡,且黑色固體消失;向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀.經(jīng)檢測:1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子.在雙氧水參與的反應(yīng)中,二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑;寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
(2)菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源,其主要成分是碳酸錳.已知錳常見的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7.在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳,然后用鋁熱反應(yīng)制備錳.寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2.如果冶煉1100kg錳,理論上消耗鋁的質(zhì)量為480kg.
(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳,往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)pH除去鐵離子.向混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子,寫出該過程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(4)酸性高錳酸鉀可氧化乙醇,配平下列反應(yīng)方程式:
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān),還與反應(yīng)條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度)或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān),下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度)、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是( 。
A.氯氣與鐵粉B.二氧化碳與石灰水
C.鋅與硫酸D.碳酸鈉與硫酸

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