19.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機是否酒后駕駛.Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)鉻原子核外有6個未成對電子.1mol1Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3雜化、sp2雜化.
(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因為H2O與乙醇分子間形成氫鍵,都為極性分子.
(4)C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大小:C<O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞如圖所示.該晶體的化學式為CaCrO3

分析 (1)鉻原子核外有24個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,據(jù)此判斷未成對電子;[Cr(H2O)6]3+中每個水分中含有2個δ鍵,每個水分子與鉻離子之間形成一個配位鍵也是δ鍵;
(2)CH3COOH中C原子分別形成4個、3個δ鍵,沒有孤對電子;
(3)H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵,且都為極性分子;
(4)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(5)利用均攤法計算該物質的化學式.

解答 解:(1)鉻原子核外有24個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,所以未成對的電子數(shù)目為6個;[Cr(H2O)6]3+中每個水分中含有2個δ鍵,每個水分子與鉻離子之間形成一個配位鍵也是δ鍵,所以1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18mol,即為18×6.02×1023,
故答案為:6;18×6.02×1023;
(2)CH3COOH中C原子分別形成4個、3個δ鍵,沒有孤對電子,分別為sp3雜化、sp2雜化;
故答案為:sp3、sp2;
(3)H2O與CH3CH2OH都含有氫鍵,且都為極性分子,二者任意比例互溶;
故答案為:H2O與乙醇分子間形成氫鍵,都為極性分子;
(4)C、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,所以第一電離能大小為:O>C;
故答案為:<;
(5)根據(jù)晶胞結構圖和均攤法可知,晶胞中O原子數(shù)為$\frac{1}{2}$×6=3,Ca原子數(shù)為$\frac{1}{8}$×8=1,Cr原子數(shù)為1,則化學式為CaCrO3,故答案為:CaCrO3

點評 本題考查較為綜合,題目難度較大,涉及第一電離能的判斷、電子排布式、雜化類型的判斷、晶胞的計算等,注意利用均攤法計算晶胞的構成.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是(  )
A.生成氫氣的質量:X>YB.相對原子質量:X>Y
C.金屬活動性:Y>XD.消耗硫酸的質量:X>Y

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10.你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排,和諧發(fā)展”這一主題的是( 。
A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C.研究采煤、采油新技術,提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.我國政府規(guī)定,缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘.關于“碘鹽”敘述中不正確的是( 。
A.“碘鹽”宜密封保存
B.“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C.使用“碘鹽”時不宜高溫煎炒
D.食用加碘鹽,以確保人體對碘的攝入量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.某化學小組的同學利用如圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略).

請回答:
(1)根據(jù)上述實驗裝置,為制備干燥NH3,可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D.其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a(填選項字母)
a.堿石灰和濃氨水  b.濃H2SO4和濃氨水  c.堿石灰和氯化銨  d.生石灰和氯化銨
(2)根據(jù)上述實驗裝置,用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2,可選用的發(fā)生、凈化裝置為A接E、接E,第一個E裝置的藥品是飽和食鹽水.
(3)利用裝置F可探究Cl2與 NH3的反應.已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①實驗時打開開關1、3,關閉2,先向燒瓶中通入氯氣(氣體名稱),然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體.
②實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)的現(xiàn)象為:黃綠色逐漸變淺甚至消失,有白煙產(chǎn)生.
③裝置F中燒杯內發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
④請設計一個實驗方案(操作過程、實驗現(xiàn)象)鑒定燒瓶內最終產(chǎn)物的陽離子,其方案為取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若潤濕的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+[或用蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒放在試管口,若有白煙生成].
(4)一定條件下,Cl2與CH4在裝置F中發(fā)生反應,其有機產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4.(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.準確稱取12g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10mol•L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示:請?zhí)羁栈卮穑?br />(1)HCl溶液的物質的量濃度為1.4mol/L.
(2)若a=4.3,用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是5.7mL,鋁土礦中各成分:Al2O3質量為10.2 g,SiO2質量分數(shù)為2.3%.

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11.下列有關實驗操作及實驗結論正確的是( 。
A.金屬鈉著火,可用泡沫滅火器撲滅
B.用10 mL量筒準確量取7.50 mL稀硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.分類法是快速獲取物質性質的重要方法,有關分類說法不正確的是(  )
A.根據(jù)氧化物的性質可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B.根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C.根據(jù)分散質粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

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9.分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明.

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