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10．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4L 四氯化碳的分子數為NA
C．0℃，101KPa下，44.8L氮氣所含有的分子數為2NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數為2NA

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、根據分子個數N=nNA來計算．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、0℃，101KPa下俗稱標況，而標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮氣的物質的量n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，故含有的氮氣分子為2NA個，故C正確；
D、1mol氦氣中含有的分子個數N=nNA=NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應了．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L1；實驗后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的HNO3的物質的量為0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是b（填序號）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是過濾．
（3）步驟④中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是bd（填序號）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I2．
（6）因過量的Cl2會與I2反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量．為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經檢驗生成物含有IO3-．該反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是（　�。�
A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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