如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動(dòng)所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ?mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供
 
kJ的熱量．
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）先求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式來解答；
（2）注射液放出熱量=葡萄糖質(zhì)量×每克葡萄糖完全氧化約放出
2804
180
=15.58kJ的能量．
解答： 解：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
50g
180g/mol
=0.278mol，物質(zhì)的量濃度為
0.278mol
0.5L
=0.56mol/L，故答案為：0.56；
（2）根據(jù)方程式可知，每克葡萄糖完全氧化約放出
2804
180
=15.58kJ的能量，該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖50g，一瓶這樣的葡萄糖注射液可放出的熱量=50g×15.58kJ/g=778.89kJ，故答案為：778.89．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，由標(biāo)簽讀取與解題相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，然后利用相關(guān)的知識(shí)對問題進(jìn)行解答，是此類問題解決的一般方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年10月初臺(tái)風(fēng)“菲特”給東部沿海地區(qū)造成巨大災(zāi)害，它從一個(gè)側(cè)面警示人們要敬畏大自然．下列觀點(diǎn)正確的是（　　）
①人定勝天
②自然界的平衡體系是千百萬年形成的，與它和諧則共存，破壞則必定付出代價(jià)
③長三角地區(qū)經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展中的高能耗與今年夏季的超高溫天氣不無關(guān)系
④水災(zāi)之后要防大疫，其所有用水都要經(jīng)過凈化、消毒后方可使用
⑤青年一代是否還將追逐私家車等高能耗消費(fèi)品與現(xiàn)代文明相聯(lián)系值得深思，傳統(tǒng)文化早就告誡我們損人終究不利己．
A、①②③④B、②③⑤
C、都正確D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的
單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1mol F中含有10mol電子．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是
 
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
②反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成B的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改善大氣質(zhì)量，污水處理和實(shí)現(xiàn)垃圾資源化等都要依靠化學(xué)等學(xué)科的發(fā)展．
（1）煤燃燒可對大氣產(chǎn)生污染，向煤中加入少量的
 
，可以大大減少SO2的排放．
（2）為減少汽車尾氣污染，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，汽車尾氣中的
 
 在催化劑的作用下反應(yīng)生成無害的CO2和N2．
（3）污水處理的方法有中和法、化學(xué)沉淀法、氧化還原法、過濾法，其中屬于化學(xué)方法的是
 
．
（4）人們生活中使用的化纖地毯、三合板等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出污染空氣的氣體，該氣體的化學(xué)式是
 
．
（5）垃圾資源化的方法是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將H2和N2置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．如圖為某時(shí)刻開始，用H2、N2和NH3表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象，請運(yùn)用圖象信息分析并填空：
（1）反應(yīng)過程中，N2和H2的消耗速率之比為
 
；
（2）反應(yīng)在第30min時(shí)改變了某一外界條件，該條件是
 
；你判斷的依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如下：

（1）碘元素屬于第
 
周期第
 
族；反應(yīng)②中的氧化劑是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是
 
；特別是在濃縮、冷卻時(shí)最好采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol．
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=
 
；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?△H=+180.5 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
則H2與NO反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，該處理方法的缺點(diǎn)
 
．
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
，步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
．
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為
 
．再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7＜pH＜8.3，目的是
 
．
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起
 
（填氧化劑、還原劑）的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化
C、N4的摩爾質(zhì)量為56
D、N4與N2互為同素異形體

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同步練習(xí)冊答案