Question

將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO₄溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�

• A、將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
• B、電子由鐵棒流出
• C、鋅為正極
• D、電池反應(yīng)為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．

解答： 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A錯誤；
B．該裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Fe，所以電子從鋅棒流出，故B錯誤；
C．Zn易失電子作負(fù)極，故C錯誤；
D．該裝置電池反應(yīng)式與鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同，為Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大．