常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.25gNaCl
B．用量筒量取10.51mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．試用鍵線式表示與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)（1：1）的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  K=$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$
2SO2（g）+O2?2SO3（g）   K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2?SO3（g）   K2=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$
上述K1與K2的關(guān)系式為K1=K22．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說(shuō)法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固體）．已知：CH4•nH2O(s） CH4(g）+nH2O(l）﹣Q(Q＞0）深海中能夠存在可燃冰，是因?yàn)樯詈＞哂幸韵聴l件中的( ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：②＞①
B．反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C．向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液呈堿性
D．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且A為單質(zhì)，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-；2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-）．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)①．則此時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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