11．寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  K=$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$
2SO2（g）+O2?2SO3（g）   K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2?SO3（g）   K2=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$
上述K1與K2的關(guān)系式為K1=K22．

分析 根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，書寫平衡常數(shù)，固體物質(zhì)的濃度看作1，據(jù)此答題．

解答 解：平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，
反應(yīng)①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，
反應(yīng)②2SO2（g）+O2?2SO3（g） 平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$，
反應(yīng)③SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2?SO3（g）   平衡常數(shù)K2=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$，
反應(yīng)②×$\frac{1}{2}$=反應(yīng)③，所以K1=K22，
故答案為：$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$；$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$；$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$；K1=K22．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，和平衡常數(shù)的書寫、及綜合應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有關(guān)分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時(shí)氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離      D．氨水中的NH3•H2O可電離出少量 OH-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3•H2O
（2）氨水有許多用途，請(qǐng)任寫一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是SO2，相同溫度和相同壓強(qiáng)下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某金屬M(fèi)的氯化物MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl2，在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm3，溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000W}{aV}$mol/LB．c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/LC．ω%=$\frac{100W}{dV}$%D．S=$\frac{100W}{dV-W}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2011年3月14日新華網(wǎng)報(bào)道，日本經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè)原子能安全和保安院14日宣布，福島第一核電站3號(hào)機(jī)組當(dāng)?shù)貢r(shí)間11時(shí)01分發(fā)生氫氣爆炸，反應(yīng)堆所在建筑遭到損壞．氫氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)推測(cè)是水的組成．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會(huì)引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險(xiǎn)．簡(jiǎn)述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時(shí)用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實(shí)驗(yàn)開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時(shí)間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細(xì)節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生影響�；卮穑�3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖．

（1）在這個(gè)工藝中，有很多粒子都具有相同的電子數(shù)．
寫出該工藝中具有相同電子數(shù)的四種粒子的化學(xué)式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五種的任意四種．
（2）1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是構(gòu)成空氣的主要元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
①比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）N3-＞O2-＞F-（由大到�。�；
②寫出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中兩種，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽離子有哪些？請(qǐng)分別檢驗(yàn)．（可不填滿下表）
所含離子檢驗(yàn)方法
K+取少量濾液于試管中，通過焰色反應(yīng)，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）
NH4+取少量濾液于試管中，并向其中加入NaOH微熱，有刺激性氣味產(chǎn)生（該氣體可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)）
②寫出此工藝的總反應(yīng)方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　）
A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
C．石墨和金剛石能量一樣高
D．金剛石比石墨能量低

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同步練習(xí)冊(cè)答案