欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（　�。�
A、測得其pH=7
B、電解時得到H2與O2的體積比為2：1
C、遇鈉生成氫氣
D、1.01×105Pa時沸點為100℃
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗題
分析：純水在常壓下的沸點為1000C，可通過測定沸點的方法證明是否為純水，強酸強堿鹽的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟鈉反應生成氫氣，電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2，體積比為2：1，以此解答該題．
解答： 解：A．強酸強堿鹽的水溶液pH=7，不能確定是否為純水，故A錯誤；
B．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故B錯誤；
C．只要含有水，就能跟鈉反應生成氫氣，不能確定是否為純水，故C錯誤；
D．純水在常壓下的沸點為1000C，可通過測定沸點的方法證明是否為純水，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意鹽類的水解和電解原理，AB為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、常溫下，金屬鐵遇濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的銅粉反應放出二氧化硫氣體少于10.08L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可用如圖所示裝置制取、干燥、收集并吸收多余氣體的是（　�。�
A、濃氨水與氧化鈣固體反應制氨氣
B、稀硫酸與硫化亞鐵固體反應制硫化氫
C、濃鹽酸與次氯酸鈣固體反應制氯氣
D、飽和食鹽水與電石反應制乙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若已知：Cu（OH）2（s）?Cu2-（aq）+2OH-（aq）△H=akJ/molH2O（1）?H-（aq）+OH-（aq）△H=bkJ/mol請寫出CU2+發(fā)生水解反應的熱化學方程式
 
該反應的平衡常數(shù)為
 
，已知：25℃時，KHP[CU（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除質或鑒別方法可行的是（　�。�
A、用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C、向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
D、向澄清石灰水中通入少量氣體產生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子數(shù)約為0.5NA
B、2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，陽離子所帶電荷數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH2SO4的濃硫酸中，生成0.3 NA個SO2分子
D、42g丙烯氣體中，含有的σ鍵數(shù)目為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO20.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO3的質量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl
 
克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．各物質之間存在如圖1所示的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）丙與A反應生成乙和C的化學反應方程式為
 

（2）向O．1mol/L的C溶液中通人A至顯中性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
 

（3）常溫下取M的飽和溶液與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的AgN03濃溶液發(fā)生反應，則生成沉淀的物質的量較多的是
 
．（填化學式）
（4）電解尿素[C0（NH2）2]的堿性溶液制取甲的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．電解時，b極的電極反應式為
 
熱，若在a極產生112mL氣體（標準狀況），則消耗尿素的質量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3，下列說法錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C、加壓可以增大反應速率
D、增大O2濃度可以增大反應速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案