Question

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．各物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）丙與A反應生成乙和C的化學反應方程式為

 

（2）向O．1mol/L的C溶液中通人A至顯中性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：

 

（3）常溫下取M的飽和溶液與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的AgN0₃濃溶液發(fā)生反應，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是

 

．（填化學式）
（4）電解尿素[C0（NH₂）₂]的堿性溶液制取甲的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．電解時，b極的電極反應式為

 

熱，若在a極產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則消耗尿素的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白，則A、B分別為氨氣和HCl中的一種，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為H₂，乙為N₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，據(jù)此答題．

解答： 解：甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白，則A、B分別為氨氣和HCl中的一種，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為H₂，乙為N₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，
（1）丙為Cl₂，A為NH₃，丙與A反應生成乙和C的化學反應方程式為3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
（2）C為NH₄Cl，A為NH₃，向O．1mol/L的C溶液中通人A至顯中性，根據(jù)電荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中溶質(zhì)的濃度要比水電離出的氫離子或氫氧根離子高，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）； 
（3）M為AgCl，常溫下取M的飽和溶液與AgI的飽和溶液等體積混合，由于氯化銀的溶度積常數(shù)大于碘化銀，所以溶液中氯離子的濃度大于碘離子，再加入足量的AgN0₃濃溶液發(fā)生反應，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是氯化銀，
故答案為：AgCl；
（4）甲為H₂，電解尿素[C0（NH₂）₂]的堿性溶液制取甲，根據(jù)圖可知，電解時b極產(chǎn)生的是氮氣，a極產(chǎn)生的是氫氣，所以b極為陽極，a極為陰極，b極的電極反應式為C0（NH₂）₂+8OH^--6e^-=C0₃^2-+N₂↑+6H₂O，若在a極產(chǎn)生112mL氣體即0.005molH₂，則轉(zhuǎn)移0.01mol電子，根據(jù)電極反應式可知，消耗尿素的物質(zhì)的量為

0.01

6

mol，所以質(zhì)量為60×

0.01

6

g=0.1g，
故答案為：C0（NH₂）₂+8OH^--6e^-=C0₃^2-+N₂↑+6H₂O；0.1；

點評：本題考查無機物的推斷，注意白煙為解答本題的突破口，熟悉銨鹽的生成及氨氣的制法即可解答，答題時注意元素化合物知識和化學原理知識的靈活運用，題目難度中等．