Question

4．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物是Cu當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+I^-→CuI+I₃^-
（4）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在①、②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；若①能發(fā)生，還原性最強(qiáng)的是NO（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；
（2）Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuI為氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，計(jì)算生成Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（3）從電荷守恒和電子守恒的角度配平離子方程式；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降相等判斷；
根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）Cu₂HgI₄中，Hg元素顯+2價(jià)，I元素顯-1價(jià)，設(shè)Cu₂HgI₄中銅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x×2+（+2）+（-1）×4=0，則x=+1價(jià)；
故答案為：+1；
（2）在反應(yīng)4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，為氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，2molCuI參加反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，
故答案為：CuI；Cu；1；
（3）Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得CuI的反應(yīng)中，得電子，Cu化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，失電子，I化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有2molCu²⁺參加反應(yīng)生成1molI₃^-，反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案為：2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-；
（4）②中N元素化合價(jià)只升高，不符合氧化還原反應(yīng)的原理，一定不能發(fā)生；在反應(yīng)①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O中NO作還原劑，反應(yīng)中NO的還原性最強(qiáng)，
故答案為：②；NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從化合價(jià)的變化角度理解有關(guān)概念，難度不大