有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一種或幾種組成．現(xiàn)進行下列實驗：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有
 
，肯定不含有
 
，可能含有
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A，則一定不含BaCO3；
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B，過濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解，B為硫酸鋇，則一定含Na2SO4；
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，硫酸銀可溶于硝酸，則生成的沉淀為AgCl，則一定含KCl，以此來解答．
解答： 解：（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A，則一定不含BaCO3；
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B，過濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解，B為硫酸鋇，則一定含Na2SO4；
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，硫酸銀可溶于硝酸，則生成的沉淀為AgCl，則一定含KCl，
由上述分析可知，一定含Na2SO4、KCl，肯定不含BaCO3，不能確定的即為可能含有KNO3，
故答案為：Na2SO4、KCl；BaCO3；KNO3．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、同濃度，pH由大到小：c＞a＞b
B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b
C、同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
D、同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間由長到短：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分數(shù)為49%，跟Zn完全反應(yīng)．計算：
（1）H2SO4物質(zhì)的量濃度？
（2）生成多少氫氣（標準狀況）？
（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L．求此溶液物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素．D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol CS2中含有的π鍵為
 
個．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因
 
．等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為
 
，該氮化鈦的化學式為
 
，氮原子的配位數(shù)為
 
．晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則氮化鈦的密度為
 
g?cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2氣體17.92L（標準狀況），所的溶液中SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1mol A發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗
 
mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復選填）．
①二氧化碳　     ②硫化氫　     ③氯化銨
④氫氧化鉀       ⑤甲醛       �、抟掖�
（1）含有非極性鍵的是
 
；
（2）含有配位鍵的是
 
；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是
 
；
（5）屬于非極性分子的是
 
；
（6）屬于離子化合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物中不可能存在非極性鍵
B、氣體單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵
C、在共價化合物中不可能存在離子鍵
D、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m≠n，且均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　　）
A、若X為Fe、Y可為Cl、Br、I、
B、X一定為金屬元素
C、若X為Fe，Y只能為Cl
D、X、Y可能均為非金屬元素

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