Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。B、D起始為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃		0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
3	800℃		0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至內(nèi)

B.實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度，還隱含的條件是加入了催化劑

C.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率v3＜實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v1

D.比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3在相同的溫度下，實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2的濃度在任何時(shí)刻都相等，實(shí)驗(yàn)4的溫度較高，速率最快，然后分析。

A．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)濃度降了0.13mol/L，時(shí)間用了10分鐘，故平均速率為，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對(duì)比，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)c(A)相同，但實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡狀態(tài)，即實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快�？紤]影響反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)顆粒大�。┛芍�：，且實(shí)驗(yàn)2使用催化劑，故B正確；

C．以相同時(shí)間段的反應(yīng)速率為例，如10至20min內(nèi)，在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為，故v3＞v１，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比，升高溫度（由一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)），c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L，平衡正向移動(dòng)，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。