Question

【題目】某實驗小組人員用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應_____。

Answer 1

【答案】4.6 Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O 125.0 查漏

【解析】

由電離方程式可知硫酸中H＋的物質(zhì)的量濃度是硫酸物質(zhì)的量濃度的兩倍，NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度與NaHSO4物質(zhì)的量濃度相同；通過配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得公式：，以此答題。

（1）由電離方程式可知硫酸中H＋的物質(zhì)的量濃度是硫酸物質(zhì)的量濃度的兩倍，NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度與NaHSO4物質(zhì)的量濃度相同，故2.3mol·L-1的稀硫酸中H＋的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/L，與4.6mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同；NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為：；

故答案為：4.6；；

（2）配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得公式：，則濃硫酸的體積；容量瓶使用前應查漏。

故答案為：125.0；查漏。