【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子

【答案】D

【解析】

A、1mol－CH3含有電子物質(zhì)的量為9mol，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，則含有電子物質(zhì)的量為9mol，故A錯(cuò)誤；

B、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、D2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、假設(shè)23g全部是NO2，則氧原子物質(zhì)的量為=1mol，假設(shè)23g全部是N2O4，則氧原子物質(zhì)的量為=1mol，因此23g的該混合物，含有氧原子物質(zhì)的量為1mol，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1) 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2所用的化學(xué)藥品是________。

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________________ ，此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗Hcl____mol

(2)①裝置B的作用是_______

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___

③裝置E的作用是_______

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置___與___之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號(hào))。

A.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤(rùn)的紅色布條 D.飽和食鹽水

Ⅱ.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2加氫可轉(zhuǎn)化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產(chǎn)物。該過(guò)程可緩解CO2帶來(lái)的環(huán)境壓力，同時(shí)可變廢為寶，帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益。CO2加氫過(guò)程，主要發(fā)生的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1

反應(yīng)ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

反應(yīng)iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）反應(yīng)iii為逆水煤氣變換反應(yīng)，簡(jiǎn)稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應(yīng)歷程的微觀示意和相對(duì)能量(eV)變化圖如圖所示(為催化劑，為C原子，為O原子，o為H原子）

歷程I：

歷程II：

歷程III：

①歷程1方框內(nèi)反應(yīng)的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點(diǎn)）。根據(jù)圖示，其反應(yīng)熱△H_____0(填“＞”或“<”)。

②反應(yīng)歷程II方框內(nèi)的方程式是_____。

③反應(yīng)歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。

（3）我國(guó)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)組成的影響。在反應(yīng)器中按=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。試驗(yàn)中溫度對(duì)平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應(yīng)i”)：

①1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____、_____。M點(diǎn)CO平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是_____。

②當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時(shí)，該溫度下反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示: (a)、(b)、 (c)。下列說(shuō)法正確的是

A. 三種物質(zhì)中只有a、b互為同分異構(gòu)體

B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. c分子內(nèi)至少有6個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%

B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個(gè)不同的能級(jí)。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為___，寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。

（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是___；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水，且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸。

資料2：Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進(jìn)一步制取次氯酸，裝置如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置連接順序?yàn)?/span>Cl2→___。（用字母表示）

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）裝置B的作用___，整個(gè)實(shí)驗(yàn)加快反應(yīng)速率所采用的方法有___。

（4）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進(jìn)行收集，這樣做的依據(jù)是什么___，逸出氣體的主要成分是___。

（6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是___（答出一條即可）。

（7）測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實(shí)驗(yàn)可測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（說(shuō)明具體物質(zhì)并用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。

②若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案