【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個(gè)不同的能級。

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___,寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。

4NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___;氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

5SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1,S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是___;

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)。

【答案】X-射線衍射實(shí)驗(yàn) 6 V NH2- sp3 AB 155 327 CuCl為分子晶體,CuF為離子晶體 ×107

【解析】

1)晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間。聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。故答案為:X-射線衍射實(shí)驗(yàn);

2K元素的基態(tài)原子的電子填充于1s2s、2p、3s、3p、4s,6個(gè)不同的能級。故答案為:6;

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,[H2F]+H2ONH2等互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,該離子的空間構(gòu)型為V形,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是NH2-。故答案為:V形; NH2-;

4NH4+的中心原子N原子形成4個(gè)σ鍵,雜化類型是sp3;氟化銨為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,即σ鍵。

故答案為:sp3 ;AB;

5)由圖象可知,斷裂3molF-F鍵,吸收465kJ能量,則F-F鍵的鍵能為155kJ·mol1,形成6molS-F鍵,放出1962kJ能量,則S-F的鍵能為kJ·mol1=327kJ·mol1

故答案為:155;327

6)①CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電,屬于分子晶體;CuF的熔點(diǎn)為908℃,熔點(diǎn)比CuCl高,是離子晶體。CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是CuCl為分子晶體,CuF為離子晶體;

故答案為:CuCl為分子晶體,CuF為離子晶體;

②如b”CuF的密度為7.1g·cm-3,晶胞中Cu、F的個(gè)數(shù)分別為4,(其中Cu+6×=4),則 =7.1g·cm-3,則CuF的晶胞參數(shù)a=×107nm。

故答案為:×107。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬MCa,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為____,D的沸點(diǎn)比ASi形成的化合物E的沸點(diǎn)____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式____P+FeO+CaOCa3PO42+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色MOHn,則金屬M______;檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達(dá))

(5)1.6 g鈣線試樣,與水充分反應(yīng),生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓,11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2氧化成Fe3

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI = 2NO+ I2+ 2NaI + 2H2O

請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________(填化學(xué)式);若有2molHI被氧化,則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。

(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____(填序號)

A. NaNO2被還原

B. 維生素C具有氧化性

C.還原性:Fe2>維生素C

D. NaNO2是還原劑

(3)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號)

A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反應(yīng)

D. 分別滴加AgNO3溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的化合物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

1NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:回答下列問題:

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。

②對于總反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),對該反應(yīng)體系升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__(反應(yīng)未使用催化劑)。

2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)___Kc(B)(“<”“>”“=”)

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___(“A”“B”“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)

3)電化學(xué)氣敏傳感器可以監(jiān)測空氣環(huán)境中NH3的含量,原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)為___,假設(shè)有16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氨氣進(jìn)入傳感器參與反應(yīng),另一極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

3)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____。

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的揮發(fā)性香精油,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟:

()A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加幾粒沸石。同時(shí),在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

()加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾。

()向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。

1)裝置A中玻璃管的作用是___,裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。

2)步驟()中,當(dāng)觀察到儀器甲中有無色油狀液體餾出時(shí),可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),下列操作的順序?yàn)?/span>___(填標(biāo)號)。

①停止加熱 ②打開彈簧夾 ③關(guān)閉冷凝水

3)在餾出液中加入食鹽的作用是___;加入無水Na2SO4的作用是___。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(殘留物以表示)

5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g/L。

(計(jì),式量:884)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是(  )

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁

1)屬于電解質(zhì)的是______________________。(填編號)

2)能導(dǎo)電的是____________________________________。(填編號)

3)①和②反應(yīng)的離子方程式________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室可通過K2Cr2O7溶液測定補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量,反應(yīng)如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

1)配平上述方程式,并在方程式上面用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________

2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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