Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子．
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相比較為

 

＞

 

．
（3）f的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；
b是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；
c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則c是OH^-；
d是多核10電子分子，d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH₃；
e是單核帶2個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；
f是多核帶1個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；
b是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；
c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則c是OH^-；
d是多核10電子分子，d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH₃；
e是單核帶2個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；
f是多核帶1個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O，
（1）a是Ne，Ne原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）f是H₃O⁺，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見10電子微粒，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律的考查，知道常見10電子、18電子的微粒有哪些，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，注意：復(fù)雜陽離子電子式要寫上[]，為易錯(cuò)點(diǎn)．